题目内容

16．下列说法正确的是（　　）
A．饱和一元脂肪卤代烃的相对密度随碳原子的增多而增大
B．在酯化反应中，羧酸脱去羧基中的羟基而醇脱去羟基中的氢生成酯和水
C．苯酚有弱酸性，俗称石炭酸，因此它也是一种羧酸
D．在氧气中燃烧时只生成CO2和H2O的物质一定是烃

分析 A、卤代烃随着烃基中碳原子数目增加，密度降低；
B、酯化反应的原理“酸脱羟基醇去氢”；
C、苯酚的官能团是-OH，羧酸的官能团是-COOH；
D、烃的含氧衍生物燃烧也只生成二氧化碳和水．

解答 解：A、卤代烃随着烃基中碳原子数目增加，密度降低，比如以CH3Cl的密度比CH3CH2CH2Cl高，故A错误；
B、酯化反应的原理“酸脱羟基醇去氢”，故B正确；
C、苯酚的官能团是-OH，羧酸的官能团是-COOH，官能团不同，苯酚不属于羧酸，故C错误；
D、烃的含氧衍生物燃烧也只生成二氧化碳和水，比如乙醇，故D错误，故选B．

点评 本题主要考查的是氯代烃的物理性质递变规律、酯化反应原理、有机物构成元素的判断等，难度不大．

练习册系列答案
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6．科学家开发出一种“洁净煤技术”，通过向地下煤层“气化炉”中交替鼓入空气和水蒸气的方法，连续产出高热值的煤炭气，其主要成分是CO和H2．“气化炉”中主要反应有：
C（s）+H2O（g）=CO（g）+H2（g）△H=+131.3kJ•mol-1
CO（g）+H2O（g）=CO2（g）+H2（g）△H=-41.2kJ•mol-1
（1）气化炉中CO2与C反应转化为CO，该反应的热化学方程式是
C（s）+CO2（g）=2CO（g）△H=+172.5 kJ•mol-1．
（2）用煤炭气合成甲醇的反应为CO（g）+2H2（g）?CH3OH（g）．在密闭容器中，将CO和H2按物质的量1：2混合反应，CO的平衡转化率与温度、压强的关系如图所示．
①生成甲醇的反应为放热反应（填“放热”或“吸热”）．
②图中两条曲线分别表示压强为0.1MPa和5.0MPa下CO转化率随温度的变化，其中代表压强是5.0MPa的曲线是A（填“A”或“B”）．
③在不改变反应物用量的前提下，为提高CO转化率可采取的措施有降温或加压（答出一种即可）．
④压强为0.1MPa、温度为200℃时，平衡混合气中甲醇的物质的量分数是25%．
7．A元素原子最外层电子数是次外层电子数的3倍，B元素原子次外层是最外层电子数的2倍，则关于A、B元素的判断正确的（　　）
A．A和B元素不一定都是短周期元素
B．A和B元素一定是同一主族元素
C．A和B元素一定都是非金属元素
D．A、B可以相互化合形成化合物BA2或B2A
4．对于工业合成氨反应：N2+H2═2NH3，下列说法错误的是（　　）
A．使用合适的催化剂可以加快反应的速率
B．升高温度可以加快反应速率
C．减小压强能加快反应速率
D．增大N2浓度可以加快反应速率
11．下列反应中，不属于取代反应的是（　　）
A．苯与浓硝酸、浓硫酸混合共热制取硝基苯
B．在一定条件下苯与氢气反应制环己烷
C．苯与浓硫酸共热制取苯磺酸
D．催化剂存在下，苯与溴反应制溴苯
1．如图是某课外小组制取乙炔并测定乙炔的某些性质的实验．

（1）写出实验室制取乙炔的化学方程式：CaC2+2H2O→Ca（OH）2+C2H2↑．
（2）实验室制取乙炔时，分液漏斗中的液体a通常是饱和食盐水．
（3）CuSO4溶液的作用是吸收杂质气体硫化氢．
（4）装置D中的现象是：高锰酸钾溶液紫色褪去．
（5）若D装置中药品为溴水，其生成四溴代物的反应方程式为：CH≡CH+2Br2→CHBr2-CHBr2
（6）工业上常用乙炔、饱和食盐水等物质作原料来合成聚氯乙烯，请写出相关方程式：2NaCl+2H2O$\frac{\underline{\;电解\;}}{\;}$2NaOH+Cl2↑+H2↑、Cl2+H2=2HCl、C2H2+HCl→CH2=CHCl、nCH2=CHCl→．
8．下列一卤代烷不能发生消去反应的是（　　）
A．CH3CH2ClB．（CH3）3CCH2ClC．（CH3）3CClD．（CH3）2CHCl
5．生活中我们常用到铝制餐具．铝在空气中稳定存在的原因是（　　）
A．铝能产生铝热反应B．铝的化学性质不活泼
C．常温下铝不能与氧气反应D．铝表面能形成致密的氧化膜
6．下列情况会对人体健康造成较大危害的是（　　）
A．自来水中通入少量Cl2进行消毒杀菌
B．用SO2漂白食品
C．用食醋清洗热水瓶胆内壁附着的水垢
D．用小苏打（NaHCO3）发酵面团制作馒头

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