Question

【题目】归纳、实验探究是学习化学的有效方法。

（1）现有反应：①Cl2+2NaBr=2NaCl+Br2； ②Br2+2NaI=2NaBr+I2

分析反应①和②，可以得到：Cl2 Br2 I2三种非金属单质的氧化性由强到弱的顺序是____________________。

（2）已知：①CCl4不溶于水，且密度比水大

②Cl2、Br2、I2在水中的溶解较小，而易溶解在CCl4中

③溴、碘的CCl4溶液分别呈橙红色和紫红色。

某同学想通过实验的方法比较Cl2和I2的氧化性，于是向盛有NaI溶液的试管中加入少许CCl4后滴加氯水，发现CCl4层变成紫红色，反应的方程式为_________________，证明了上述结论。

（3）该同学还意外发现继续向试管中滴加氯水，振荡，CCl4层会逐渐变浅，最后变成无色。完成下列填空：

①写出CCl4层由紫红色变成无色的化学反应方程式，并配平：____________

+ +H2O→ HIO3+

②此过程中的还原剂是_____________________。

Answer 1

【答案】 Cl2＞Br2＞I2 Cl2+2NaI=I2+2NaCl 5Cl2+I2+6H2O=2HIO3+10HCl I2

【解析】（1）根据反应①可知Cl2将溴离子氧化为Br2，说明Cl2氧化性强于Br2；根据反应②可知Br2将碘离子氧化为I2，说明了Br2氧化性强于I2，所以Cl2、Br2、I2的氧化性由强到弱的顺序是Cl2＞Br2＞I2；

故答案为：Cl2＞Br2＞I2；

（2）向盛有NaI溶液中加入少许CCl4后滴加氯水，CCl4层变成紫红色，则有I2生成，Cl2将碘离子氧化为I2，Cl2氧化性强于I2，反应方程式为：Cl2+2NaI=I2+2NaCl；

故答案为：Cl2+2NaI=I2+2NaCl；

（3）①向试管中继续滴加氯水，CCl4层会逐渐变浅，最后变成无色，则I2被Cl2氧化，Cl元素化合价降为-1价，即生成HCl；I元素化合价升高，生成HIO3，配平可得方程式为：5Cl2+I2+6H2O=2HIO3+10HCl。

②I元素化合价升高，生成HIO3，则I2为还原剂。

故答案为：5Cl2+I2+6H2O=2HIO3+10HCl； I2 。