题目内容

下列关于钠和镁的叙述中，正确的是（    ）
A．钠与镁都是银白色金属，硬度很大
B．金属镁在空气中燃烧生成黑色的烟
C．金属钠与镁的熔沸点都很高
D．将钠放在石棉网上用酒精灯加热熔化后，钠发生剧烈燃烧，有黄色火焰，生成淡黄色的过氧化钠
D
略
练习册系列答案
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铁及其化合物在日常生活中应用广泛，请回答下列问题：
（1）Fe(NO3)3·9H­2­O易溶于水，微溶于硝酸，主要用作催化剂和媒染剂，工业上用细铁屑与稀硝酸反应制备，主要流程如下：

①Na2CO3溶液可以除油污，原因是（用离子方程式表示）_________________________；
②耐腐反应器中可以观察到如下的现象：铁屑__________，溶液颜色变为__________，有______色气体产生；制备过程中需控制加入铁屑的量，当观察到_______________的现象时应停止加入铁屑；
③制得的Fe(NO3)3·9H­2­O用20% HNO3洗涤，其原因是_________________________。
④若在实验中进行蒸发浓缩、降温结晶的操作，除带铁圈的铁架台、坩埚钳外，还需要的主要仪器有___________。
（2）某兴趣小组在实验室用细铁屑和稀硝酸制备Fe(NO3)3，装置如右图所示（固定所用仪器和加热装置未画出）。

①该实验中对圆底烧瓶加热的最佳方式用__________加热；
②装置中圆底烧瓶上方长导管的作用是_________________；
③请在图中虚线框内画出防止倒吸的尾气吸收装置。（提示：碱液可快速、充分吸收产生的氮的氧化物气体）
(8分)含氮废水进入水体而对环境造成的污染越来越严重，环境专家认为可以用金属铝将水体中的NO3－还原为N2，从而消除污染。其反应的离子方程式是：
6NO3－+ 10Al + 18H2O → 3N2↑+ 10Al(OH)3 + 6OH－
（1）现在要除去1m3含氮元素0.3mol的废水中的NO3－（设氮元素都以NO3－的形式存在，下同），则至少需要消耗金属铝__________g。
（2）有人认为金属镁比铝能更快消除氮的污染，其反应原理和金属铝相同。
①写出镁和含氮废水反应的离子方程式：___________________________________
②已知金属镁是从海水中提取的MgCl2，通过电解制得的。若要除去1m3含氮元素0.3mol的废水中的NO3－，则至少需要含0.5％（质量分数）MgCl2的海水_________ kg。
（10分） A、B、C、D是由前18号元素组成的四种常见化合物，D为红棕色气体，甲、乙是两种单质，这些单质和化合物之间存在如下反应关系：

（1）上述转化过程中包含的反应类型为                  。
a置换反应  b化合反应  c分解反应 d复分解反应
（2）乙在甲中燃烧，当有1 mol e－转移，生成液态A时，放出142.9 kJ的热量，写出该反应的热化学方程式：             。
（3）反应③在一定条件下为可逆反应，经过一段时间该反应达到平衡，写出该反应的化学方程式：                            。若将3 mol甲和4 mol C混合充入容积为2 L的密闭容器中，2分钟后，达到平衡。平衡后混合气总物质的量为6 mol，甲的化学反应速率为               。将该平衡混和物缓慢通入水中得到1L溶液，所得溶液物质的量浓度是____________。
下列反应有电子转移，同时溶液的颜色又发生变化的是
A．FeCl3溶液中加入一定量的Zn粉
B．铁片放入CuSO4溶液中
C．FeCl3溶液加入NaOH溶液中
D．NaOH溶液中加入铝片
(1)写出镁在CO2中燃烧的化学方程式______________________________。
(2)利用上述原理，中国科技大学一个研究组在440 ℃和800 atm条件下，利用Na与CO2作用得到了金刚石，且有望达到宝石级，给天然金刚石开采业带来极大挑战。写出由钠得到金刚石的化学方程式
_______________________________________________________________。
侯氏制碱法的步骤如下图所示：?

试完成下列问题：?
(1)若上述的悬浊液是NaHCO3和NH4Cl的混合物，则I和Ⅱ的总反应式是________________。?
(2)由这一反应可知NaCl比NaHCO3溶解度________________。?
(3)操作I、Ⅱ不能颠倒的原因是 ________________。?
(4)Ⅲ的操作叫 ________________；Ⅳ的操作叫 ________________________。?
在100mL NaOH溶液中加入NH4NO3和(NH4)2SO4的固体混合物，加热充分反应，如图表示加入的混合物质量与产生的气体体积(标准状况)的关系。试计算

(1) NaOH溶液的物质的量浓度。
(2)当NaOH溶液的体积为140mL，固体混合物的质量是51.6g时，充分反应后，生成气体的体积在标准状况下为多少L。
(3)当NaOH溶液的体积为180mL，固体混合物的质量仍为51.6g时，充分反应后，生成气体的体积在标准状况下为多少L？
下列块状金属在常温时能全部溶于足量浓HNO3的是                   (       )
A．Ag　　　　B．Cu 　　　　C．A1 　　　D．Fe

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