Question

【题目】如图，请回答下列问题：

（1）若在原电池中，a电极有气泡产生，b电极逐渐变细，则该原电池的正极是___（填写字母“a”或“b”），外电路中电流流动的方向是___，b电极发生的反应类型是____（填“氧化反应”或“还原反应”）。

（2）当电极a为Zn、电极b为Ag、电解质溶液为CuSO4时，写出该原电池总的离子反应方程式：____，正极的电极反应式为____。当a极溶解的质量为6.5g时，有_____mol电子通过导线。

Answer 1

【答案】a 由b到a 氧化反应 Zn+Cu2+=Zn2++Cu Cu2++2e-=Cu 0.2

【解析】

（1）在原电池中，负极失电子发生氧化反应，表现为质量减轻，溶液中的阳离子在正极上得电子发生还原反应，一般表现为有气泡产生或质量增加，该原电池中a电极有气泡产生，b电极逐渐变细，说明a为正极，b为负极，外电路中电流的方向为正极到负极，所以外电路中电流流动的方向是由b到a，故答案为：a，由b到a，氧化反应。

（2）当电极a为Zn、电极b为Ag、电解质溶液为CuSO4时，负极上锌失电子生成锌离子，电极方程式为：Zn-2e-=Zn2+，正极上铜离子得电子生成单质铜，电极方程式为：Cu2++2e-=Cu，则该原电池总的离子反应方程式：Zn+Cu2+=Zn2++Cu，根据电极方程式可知，当电极Zn溶解的质量为6.5g即=0.1mol时，通过导线的电子的物质的量为0.2mol，故答案为：Zn+Cu2+=Zn2++Cu，Cu2++2e-=Cu，0.2。