Question

设n_A为阿伏加德罗常数的值，下列叙述不正确的是（　　）

A．7 g CnH2n中含氢原子数为nA

B．4．6 g NO2．N2O4混合气体中含有中子数为2．3nA

C．在反应5NH4NO32HNO3＋4N2↑＋9H2O中，每生成4 mol N2，转移电子数为15 nA

D．电解精炼铜时每转移nA个电子，阳极溶解32 g铜

Answer 1

D

C_nH_2n中氢原子的质量分数为，所以7 g C_nH_2n中含氢原子数为n_A，A正确。NO₂、N₂O₄中分别含有的中子数是23和46，因为NO₂、N₂O₄的原子个数比是固定的，选项B正确。由反应5NH₄NO₃2HNO₃＋4N₂↑＋9H₂O知5mol NH₄NO₃中－3价的N元素全部被氧化生成氮气，＋5价的N 元素只有3mol被还原成氮气，故选项C正确。由于粗铜中含有杂质，最初溶解的不是铜而是活泼性比铜强的杂质，所以D是错误的。答案选D。