题目内容

在标准状况下,如果2.8L氧气含有n个氧分子,则阿伏加德罗常数为
A．n/8B．n/16C．16nD．8n
D
先通过标况下,体积与摩尔体积的关系得出氧气的物质的量为：2.8L÷22.4L/mol=0.125mol.再根据阿伏加德罗常数与粒子数关系列出关系式:0.125mol×NA=n.最后计算得:NA=n÷0.125=8n.答案应选D.
练习册系列答案
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下列说法正确的是
A．标准状况下，1mol水的体积约是22.4L
B．1mol任何气体，体积均为22.4L
C．0.3molN2、0.7molO2的混合气体在标准状况下的体积约为22.4L
D．0.1molN2在25℃和101KPa时，体积为2.24L
设nA为阿伏加德罗常数的值，下列叙述不正确的是（　　）
A．7 g CnH2n中含氢原子数为nA
B．4．6 g NO2．N2O4混合气体中含有中子数为2．3nA
C．在反应5NH4NO32HNO3＋4N2↑＋9H2O中，每生成4 mol N2，转移电子数为15 nA
D．电解精炼铜时每转移nA个电子，阳极溶解32 g铜
设NA代表阿伏加德罗常数，下列说法正确的是（    ）
A．24g金属镁变为镁离子时失去的电子数为NA
B．18g水所含的电子数目为NA
C．标准状况下，11.2L SO3所含的分子数目为0.5NA
D．在常温常压下32g氧气所含的原子数目为2NA
用NA表示阿伏加德常数的值，下列说法正确的是 
A．1molNaHSO4晶体中含有的离子总数为3NA
B．12.4g白磷（分子式为P4）中含有的P—P键为0.6 NA
C．28g C2H4和C4 H 8混合气体中含有的原子总数为9NA
D．200mL 10mol/L的浓硝酸与足量的铜片反应，生成的NO2分子数目为N­A
用NA表示阿伏加德罗常数的值。下列叙述正确的是
A．17g甲基（—14CH3）所含电子数为7NA
B．标准状况下，密度为ρg?L-1的某气体纯净物一个分子的质量为
C．2SO2(g) + O2(g) 2SO3(g) ΔH < 0升温该平衡逆向移动，ΔH减小
D．常温下，0．2molCl2溶于等体积水中，转移电子数为0．2 NA
若NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是                   （   ）
A．0.1molNa2O2中含有的离子数为0.4NA
B．利用氧化还原反应原理制取1mol氧气，转移的电子数一定为4NA
C．7.1g氯气与足量NaOH溶液反应电子转移数为0.2NA
D．标准状况下，和混合气体中含有的原子数是
下列物质中所含分子数最多的是
A．1.5molO2B．56gN2
C．标准状况下22.4LCl2D．3.01×1023个硫酸分子
用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是
A．1.20 g NaHSO4中含有的Na+离子数为0.03 NA
B．标准状况下，22.4 LH2O含有的分子数为NA
C．通常状况下， 4.4gCO2中含有的原子数0.3NA
D．物质的量浓度为0.5mol·L－1的MgCl2溶液中，含有Cl-个数为NA

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