题目内容
取一定量的铝土矿（含Al2O3、Fe2O3、SiO2）样品，放入盛有100 mL H2SO4溶液的烧杯中，充分反应后过滤，向滤液中加入10 mol／L的NaOH溶液，产生沉淀的量与所加NaOH溶液的体积的关系如图所示。则原H2SO4物质的量浓度是
A．1mol/L B．2mol/L C．3mol/L D．4mol/L
【答案】
B
【解析】根据图像可知，当沉淀不再变化时，溶液中的溶质是硫酸钠。所以根据原子守恒可知，硫酸钠的物质的量是10mol/L×0.04L÷2＝0.2mol，因此硫酸的浓度是0.2mol÷0.1l＝2mol/L，答案选B。
练习册系列答案
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NaOH溶液的体积的关系如图所示。则原H2SO4物质的量浓度是：
| A．1mol/L | B．2mol/L | C．3mol/L | D．4mol/L |
