Question

取一定量的铝土矿（含Al₂O₃、Fe₂O₃、SiO₂）样品，放入盛有100 mL H₂SO₄溶液的烧杯中，充分反应后过滤，向滤液中加入10 mol／L的NaOH溶液， 产生沉淀的量与所加NaOH溶液的体积的关系如图所示。则原H₂SO₄物质的量浓度是(     )

A．1mol/L          B.2mol/L          C．3mol/L          D.4mol/L

 

Answer 1

【答案】

B

【解析】

试题分析：当加入氢氧化钠共40mL时，沉淀量最大，此时溶液溶质为硫酸钠，根据钠元素、硫酸根守恒有2n（H₂SO₄）=2n（Na₂SO₄）=n（NaOH），n（NaOH）=0.04L×10mol/L=0.4mol，所以n（H₂SO₄）=0.2mol，故原H₂SO₄物质的量浓度为：0.2mol÷0.1L=2mol•L‾¹,故B项正确。

考点：本题考查根据图像、化学反应、元素守恒的计算。