下列说法中正确的是( )A.任何元素原子的原子核都是由质子和中子构成的B．.互为同位素.2与 2互为同素异形体C.常温下,4.48 L 2含有8NA个中子(NA为阿伏加德罗常数的值)D.O2-.Mg2+.Ne的结构示意图都可以用表示题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

下列说法中正确的是(　　)

A.任何元素原子的原子核都是由质子和中子构成的

B．、互为同位素，2与 2互为同素异形体

C.常温下,4.48 L 2含有8NA个中子(NA为阿伏加德罗常数的值)

D.O2-、Mg2+、Ne的结构示意图都可以用表示

【解析】中不含中子,A错；2与2是同一种元素同一种形态的单质,是同种物质,B错;常温下,4.48 L气体无法求其物质的量,从而不能确定中子数,C项错误;O2-、Mg2+、Ne都是10电子微粒,D项正确。

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恒温恒容条件下,硫可以发生如下转化,其反应过程和能量关系如图1所示。已知:2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)　

ΔH=-196.6 kJ/mol。

请回答下列问题:

(1)写出能表示硫的燃烧热的热化学方程式: 。

(2)ΔH2=　　　　　　　　　　。

(3)恒温恒容时,1 mol SO2和2 mol O2充分反应,放出热量的数值比∣ΔH2∣　　　　(填“大”、“小”或“相等”)。

(4)将Ⅲ中的混合气体通入足量的NaOH溶液中消耗NaOH的物质的量为　　　　,若溶液中发生了氧化还原反应,则该过程的离子方程式为　。

(5)恒容条件下,下列措施中能使n(SO3)/ n(SO2)增大的有　　　　。

a.升高温度

b.充入He气

c.再充入1 mol SO2(g)和1 mol O2(g)

d.使用催化剂

(6)某SO2(g)和O2 (g)体系,时间t1达到平衡后,改变某一外界条件,反应速率v与时间t的关系如图2所示,若不改变SO2(g)和O2 (g)的量,则图中t4时引起平衡移动的条件可能是　　　　;图中表示平衡混合物中SO3的含量最高的一段时间是　　　　。

用来表示可逆反应:2A(g)+B(g)2C(g)　ΔH<0 的正确图像是下图中的(　　)

下列有关物质的性质或结构的说法正确的是(　　)

A.L层上的电子数为奇数的原子一定是主族元素的原子

B.周期表中的碱金属元素从上到下,其单质的还原性逐渐增强,熔沸点逐渐升高

C.化学键的形成一定伴随着电子的转移和能量变化

D.同主族元素从上到下,单质的熔点逐渐降低

下列叙述中正确的是(　　)

A.以共价键形成的单质中只存在非极性键,以共价键形成的化合物中只存在极性键

B.NaCl和SiC晶体熔化时,克服粒子间作用力的类型相同

C.PCl3和Na2O2中各原子或离子最外层都满足8电子稳定结构

D.24Mg34S晶体中电子总数与中子总数之比为1∶1

在298 K、1.01×105 Pa下,将22 g CO2通入750 mL 1 mol·L-1NaOH溶液中充分反应,测得反应放出x kJ的热量。已知在该条件下,1 mol CO2通入1 L 2 mol·L-1 NaOH溶液中充分反应放出y kJ的热量。则CO2与NaOH溶液反应生成NaHCO3的热化学方程式为(　　)

A.CO2(g)+NaOH(aq)NaHCO3(aq) ΔH=-(2y-x)kJ·mol-1

B.CO2(g)+NaOH(aq)NaHCO3(aq) ΔH=-(2x-y)kJ·mol-1

C.CO2(g)+NaOH(aq)NaHCO3(aq) ΔH=-(4x-y)kJ·mol-1

D.CO2(g)+NaOH(aq)NaHCO3(aq) ΔH=-(8x-2y)kJ·mol-1

下列说法中正确的是(　　)

A.熵减的吸热反应可能是自发反应

B.需要加热的化学反应,生成物的总能量一定高于反应物的总能量

C.使用催化剂既不会改变反应的限度又不会改变反应的焓变

D.已知2C(s)+2O2(g)2CO2(g)　ΔH1;

2C(s)+O2(g)2CO(g)　ΔH2,则ΔH1>ΔH2

烧杯中盛有100 mL 1 mol/L的NaHSO4溶液,向其中逐滴滴加1 mol/L的Ba(OH)2溶液,烧杯中某些物质(或微粒)的物质的量的变化曲线如图。下列说法中正确的是(　　)

A.曲线a表示Ba2+的物质的量的变化

B.曲线c表示OH-的物质的量的变化

C.加入Ba(OH)2溶液50 mL反应的离子方程式为Ba2++OH-+H++SO42—BaSO4↓+H2O

D.加入Ba(OH)2溶液大于50 mL后,反应的离子方程式为OH-+H+H2O

某实验小组用0.50 mol·L-1NaOH溶液和0.50 mol·L-1硫酸溶液进行中和热的测定。

Ⅰ.配制0.50 mol·L-1NaOH溶液

(1)若实验中大约要使用470 mL NaOH溶液,至少需要称量NaOH固体　　　　g。

(2)从图中选择称量NaOH固体所需要的仪器是(填字母):　　　　。

名称

托盘天平

(带砝码)

小烧杯

坩埚钳

玻璃棒

药匙

量筒

仪器

序号

Ⅱ.测定中和热

(1)实验桌上备有烧杯(大、小两个烧杯)、泡沫塑料、泡沫塑料板、胶头滴管、盐酸、NaOH溶液,尚缺少的实验玻璃用品是　　　　。

(2)取50 mL NaOH溶液和30 mL硫酸溶液进行实验,实验数据如下表。

①请填写下表中的空白:

实验次数	起始温度t1/℃	终止温度 t2/℃	温度差平均值 (t2-t1)/℃
H2SO4	NaOH	平均值
1	26.2	26.0	26.1	30.1
2	27.0	27.4	27.2	33.3
3	25.9	25.9	25.9	29.8
4	26.4	26.2	26.3	30.4

②近似认为0.50 mol·L-1NaOH溶液和0.50 mol/L硫酸溶液的密度都是1 g/cm3,中和后生成溶液的比热容c=“4.18”J/(g·℃)。则中和热ΔH=　　　　　　(取小数点后一位)。

③上述实验数值结果与57.3 kJ·mol-1有偏差,产生偏差的原因可能是(填字母)　　　　。

A.实验装置保温、隔热效果差

B.量取NaOH溶液的体积时仰视读数

C.分多次把NaOH溶液倒入盛有硫酸的小烧杯中

D.用温度计测定NaOH溶液起始温度后直接测定H2SO4溶液的温度

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