Question

【题目】常温下，下列有关电解质溶液的说法正确的是

A. 0.1mol·L－1 Na2SO3溶液加水稀释，c(H+)∶c(SO)的值逐渐减小

B. pH为6的碳酸溶液，水电离出的c(H+)=1.0×10－6mol·L－1

C. pH为12的氢氧化钡溶液与pH为2的盐酸溶液等体积混合，溶液呈碱性

D. 把0.2mol·L－1醋酸与0.1mol·L－1醋酸钠溶液等体积混合c(CH3COOH)+c(CH3COO－)=3c(Na+)

Answer 1

【答案】D

【解析】A、Na2SO3溶液水解呈碱性，加水稀释后溶液中c（H＋）增大，而c（SO32－）减小，c（H＋）：c（SO32－）的值逐渐增大，故A错误；B、碳酸溶液抑制水的电离，水电离出的c（OH－）=1.0×10-8 mol·L－1，所以水电离出的c（H＋）=1.0×10-8mol·L－1，故B错误；C、氢氧化钡为强碱，盐酸为强酸，所以pH为12的氢氧化钡溶液与pH为2的盐酸溶液等体积混合，溶液呈中性，故C错误；D、根据混合液中的物料守恒可得：c（CH3COOH）+c（CH3COO－）=3c（Na＋），故D正确；故选D。