题目内容
【题目】已知25 ℃时0.1 mol·L－1醋酸溶液的pH约为3，向其中加入醋酸钠晶体，等晶体溶解后发现溶液的pH增大。对上述现象有两种不同的解释：甲同学认为醋酸钠水解呈碱性，增大了c(OH－)，因而溶液的pH增大；乙同学认为醋酸钠溶于水电离出大量醋酸根离子，抑制了醋酸的电离，使c(H＋)减小，因此溶液的pH增大。
(1)上述两种解释中________(填“甲”或“乙”)正确。
(2)为了验证上述哪种解释正确，继续做如下实验：向0.1 mol·L－1的醋酸溶液中加入少量下列物质中的________(填写编号字母)，然后测定溶液的pH。
A．固体CH3COOK | B．固体CH3COONH4 |
C．气体NH3 | D．固体NaHCO3 |
(3)若________(填“甲”或“乙”)的解释正确，溶液的pH应________(填“增大”、“减小”或“不变”)(已知25 ℃ 时，CH3COONH4溶液呈中性)。
(4)常温下将0.010 mol CH3COONa和0.004 mol HCl溶于水，配制成0.5 L混合溶液。判断：
①溶液中共有________种粒子。
②溶液中有两种粒子的物质的量的和一定等于0.010 mol，它们是________和________。
③溶液中n(CH3COO－)＋n(OH－)－n(H＋)＝________mol。
【答案】乙 B 乙 增大 7 CH3COOH CH3COO－ 0.006
【解析】
(1)、由题意知，溶液中存在两个平衡：CH3COOH
CH3COO－＋H＋，CH3COO－＋H2OCH3COOH＋OH－。醋酸溶液中加入醋酸钠晶体，溶液的pH虽然增大，但一定小于7，因此CH3COOH的电离平衡占主导地位，乙同学的解释正确；
(2)、为了验证两种解释哪种正确，就得选择一种含有CH3COO－但水解不显碱性的物质再实验，它只能是CH3COONH4；
(3) 若乙正确，醋酸铵溶于水电离出大量醋酸根离子，抑制了醋酸的电离，使c（H+）减小，溶液pH增大；
(4)①混合溶液中存在：CH3COONa＋HCl=NaCl＋CH3COOH、NaCl===Na＋＋Cl－、CH3COOHCH3COO－＋H＋、H2OH＋＋OH－，因此，溶液中存在Na＋、Cl－、CH3COOH、CH3COO－、H2O、H＋、OH－等7种粒子；
②根据物料守恒，n(CH3COOH)＋n(CH3COO－)＝n(Na＋)＝0.010 mol；
③根据电荷守恒，n(CH3COO－)＋n(OH－)＋n(Cl－)＝n(Na＋)＋n(H＋)，因此，n(CH3COO－)＋n(OH－)－n(H＋)＝n(Na＋)－n(Cl－)＝0.010 mol－0.004 mol＝0.006 mol。
名校课堂系列答案
【题目】 CO2的资源化利用一直是化学家们关注的重要课题，中科院大连化学物理研究所设计了一种新型多功能复合催化剂，成功地实现了CO2直接加氢制取高辛烷值汽油：
(反应①)，该研究成果被评价为“CO2催化转化领域的突破性进展”。
(1)已知氢气的燃烧热为
，若要利用
的燃烧热求a的值，则还需要知道一个反应的
，该反应是________________________________。反应①在一定条件下具有自发性，则a_______________0(填“>”或“<”)。
(2)向某密闭容器中按一定投料比充入
、，控制条件使其发生反应：
。测得的平衡转化率与温度、压强之间的关系如图1所示：
则X表示______________，
___________
(填“>”或“<”)。欲提高的平衡转化率并提高单位时间内
的产量，可采取的措施是______________________(填两种)。
(3)控制一定温度、催化剂，按不同投料比
将反应物通入到某密闭容器中，测得平衡时
的百分含量与投料比之间的关系如图2所示，则
____________。
(4)在钌-铑双金属催化剂的作用下，CH3OH、CO2、H2可高效地转化为乙酸，反应方程式为
。一定温度下，向某刚性容器中通入等物质的量的三种原料气，测得体系中的总压强与时间的关系如下表所示：
t/min | 0 | 5 | 10 | 15 | 20 | 25 | 30 |
p/kPa | 3 | 2.7 | 2.5 | 2.35 | 2.26 | 2.2 | 2.2 |
则反应开始到达到平衡的过程中，
______________
______________
。
(5)碳捕捉技术的发展也有利于CO2在资源应用方面得到充分利用。常温下，若某次用NaOH溶液捕捉空气中的CO2所得溶液的pH=10，并测得溶液中
，则
_____________
。
【题目】在100℃时，将0.200 mol的四氧化二氮气体充入2 L真空的密闭容器中，每隔一定的时间对该容器内的物质进行分析，得到如下表格：
| 0 | 20 | 40 | 60 | 80 | 100 |
c(N2O4) | 0.100 | c1 | 0.050 | c3 | a | b |
c(NO2) | 0.000 | 0.060 | c2 | 0.120 | 0.120 | 0.120 |
试填空：
(1)该反应的化学方程式为N2O4
2NO2 ，达到平衡时，四氧化二氮的转化率为__________%，表中c2________c3、a______b(填“>”、“<”或“＝”)。
(2) 20 s时四氧化二氮的浓度c1＝________mol/L，在0 s～20 s时间段内，四氧化二氮的平均反应速率为________mol/(L·s)。
(3)若在相同情况下最初向该容器充入的是二氧化氮气体，要达到上述同样的平衡状态，二氧化氮的起始浓度是________mol/L。