在某恒温恒容的密闭容器内发生反应:2AC(g),ΔH＜0 .开始充入2 mol A和2 mol B.并达到平衡状态.下列说法正确的是A．再充入2 mol A.平衡正移.A的转化率增大B．如果升高温度.C的体积分数增大C．如果增大压强.平衡正移.B的体积分数减小D．再充入1 mol C和1 mol B.C的体积分数将增大题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

在某恒温恒容的密闭容器内发生反应：2A(g)＋B(g)

C(g)；ΔH＜0 。开始充入2 mol A和2 mol B，并达到平衡状态，下列说法正确的是

A．再充入2 mol A，平衡正移，A的转化率增大

B．如果升高温度，C的体积分数增大

C．如果增大压强，平衡正移，B的体积分数减小

D．再充入1 mol C和1 mol B，C的体积分数将增大

略

练习册系列答案

相关题目

（8分）在10℃和4×10⁵的条件下，当反应aA(g)

dD(g)＋eE(g)，建立平衡后，维持温度不变而压强改变，测得D的浓度变化如下：

压强（Pa）	4×10⁵	6×10⁵	10×10⁵	20×10⁵
D的浓度（mol/L）	0.085	0.126	0.200	0.440

（1）压强从4×10⁵Pa增加到6×10⁵Pa时，平衡向（填“正”或“逆”）方
向移动，
（2）压强从10×10⁵Pa增加到20×10⁵Pa时，平衡向（填“正”或“逆”）方向移动，此时平衡向该方向移动的两个必要条件是：① ；② 。

（10分）已知：合成氨反应为N₂+3H₂

2NH₃（正反应为放热反应），分析下列问题：
（1）在一定温度时，可用图中哪一条曲线表示反应物的转化率和压强之间的关系（填“I”“II”“III”）

（2）在不同温度和压强下（P₁>P₂），合成氨反应达到平衡时，混合气体中氨气的体积分数Z%
随温度变化的曲线应为（填“A”“B”“C”“D”）

(3)将N₂和H₂按1:3的体积比通入合成塔，反应达平衡后，NH₃的体积分数为20%，则达到平衡时，N₂和H₂的转化率之比α(N₂)∶α (H₂)= ；平衡时N₂的转化率为_________；平衡混合气体中，n(N₂)∶n(H₂)∶n(NH₃) =

（每空3分，共9分）在一定条件下，反应

达到平衡。
（1）若A、B、C都是气体，在增压后平衡向逆反应方向移动，则,y,之间的关系是           。
（2）若C是气体，且+y=，在增大压强时，如果平衡发生移动，则A的转化率将      （填“增大”、“减小”或“不变”）
（3）若A为固体，B、C为气体，且y>，则增大压强时混和气体的平均相对分子质量将     （填“增大”“减小”或“不变”）

在25℃时，密闭容器中X、Y、Z三种气体的初始浓度和平衡浓度如下表：

下列说法错误的是：

A．反应达到平衡时，y的转化率为75％

B．反应可表示为X+3Y

2Z，其平衡常数为1600 (mol·L^-1)^-2

C．增大压强使平衡向生成Z的方向移动，平衡常数不变

D．改变温度或向平衡体系中加入X都会使平衡移动，平衡常数也会随之改变

对可逆反应N₂ + 3H₂

2NH₃，下列描述能说明反应已达平衡的是（）

A．单位时间内有a mol N₂消耗，同时生成2a mol NH₃

B．氨气的浓度不再变化

C．容器内氮气、氢气、氨气的浓度之比为1︰3︰2

D．化学反应速率关系是：2v_正（NH₃） = 3v_逆（H₂）

某温度下，已知反应mX(g)+ nY(g)

qZ(g) △H=" +Q" kJ·mol^—1（Q>0），下列叙述正确的是（）

A．反应达到最大限度时，加入X，反应的△H增大
B．在一定条件下向容器中放入m molX和n mol Y，充分反应吸收Q kJ的能量
C．反应速率υ_正(X) =υ_正(Y)	D．降低温度，反应的速率值变大

下列变化不能用勒夏特列原理解释的是

A．红棕色的NO₂加压后颜色先变深再变浅

B．H₂、I₂、HI混合气体加压后颜色变深

C．合成氨时采用循环操作，可提高原料的利用率

D．打开汽水瓶，看到有大量的气泡逸出

m molC₂H₂跟n molH₂在密闭容器中反应，当其达到平衡时，生成p molC₂H₄。将平衡混和气体完全燃烧生成CO₂和H₂O，所需氧气的物质的量是（）

A．(3m+n)mol	B．(2.5m+0.5n-3p)mol
C．(3m+n+2p)mol	D．(2.5m+0.5n)mol

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