题目内容
【题目】乙烷和丙烷的混合气体完全燃烧后,先将产物通过浓硫酸,浓硫酸增重2.04g,然后通过Na2O2 , Na2O2 增重2.24g,混合气体中乙烷和丙烷的体积比为( )
A.1:1
B.2:3
C.3:2
D.3:5
【答案】C
【解析】解:浓硫酸增重为燃烧生成水的质量,即混合物反应生成了2.04g; 二氧化碳与过氧化钠发生反应:2CO2+2Na2O2=2Na2CO3+O2 , 固体质量增重等于与二氧化碳等物质的量的CO的质量,故CO的物质的量= =0.08mol,
设乙烷、丙烷的物质的量分别为xmol、ymol,由H原子守恒及C原子守恒,则:
6x+8y= ×2、2x+3y=0.08,
联立解得:x=0.02、y= ,
所以乙烷和丙烷的物质的量之比为:0.02mol: mol=3:2,
故选C.
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练习册系列答案
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【题目】相同体积的某营养液两份,其配方如下表:
KCl | K2SO4 | ZnSO4 | ZnCl2 | |
(1) | 0.3mol | 0.2mol | 0.1mol | ╱ |
(2) | 0.1mol | 0.3mol | ╱ | 0.1mol |
比较两份营养液中各种离子的浓度,下列有关说法正确的是( )
A.各种离子的浓度均相同
B.只有c(K+)相同
C.各种离子的浓度均不同
D.只有c(Zn2+)相同