题目内容
（1）已知可逆反应2NO2(g) 
N2O4(g) ΔH＜0 ，在一定条件下已经达到平衡。
若恒容条件下升温，平衡 移动（填“向左”“向右”或“不”）；若只缩小体积气体颜色将_________(填“加深”、“变浅”或“不变”)；若在恒温、恒压条件下向平衡体系中通入氩气，平衡 移动（填“向左”“向右”或“不”）；使用催化剂 反应的ΔH（填“增大”“减小”或“不改变”）。
（2）O2 (g)= O+2(g)+e- 
H1= 1175.7 kJ·mol-1
PtF6(g)+ e-1 
PtF6-(g) H2= - 771.1 kJ·mol-1
O2+PtF6-(s)=O2+(g)+PtF6- H3=482.2 kJ·mol-1
则反应O2（g）+ PtF6 (g) = O2+PtF6- (s)的H=_____________ kJ·mol-1。
向左，加深， 不 不改变 -77.6
练习册系列答案
相关题目
（2011?湖南二模）（1）已知可逆反应：M（g）+N（g）
P（g）+Q（g）；△H＞0，请回答下列问题：
HCl+HClO，向氯水中加入NaHCO3固体后，溶液中HClO的浓度 （填增大、减小、不变），原因是： 。
2－的含量应不超过0.2mg·L－1。当pH≤2.0时， ClO2－能被I－还原成Cl－。请写出反应的离子方程式 。（共10分）
（1）已知可逆反应：M(g)＋N(g)
P(g)＋Q(g)；△H＞0，请回答下列问题：
①若要增大M的转化率，在其它条件不变的情况下可以采取的措施为_______________。
| A．加入一定量M | B．加入一定量N |
| C．反应温度升高 | D．缩小容器体积 |
②在某温度下，反应物的起始浓度分别为：c(M)=" 1" mol·L－1，c(N)="2.4" mol·L－1，达到平衡后，M的转化率为60％，此时N的转化率为_______________。此反应的化学平衡常数K＝_______________。
③若反应温度不变，反应物的起始浓度分别为：c(M)=" 4" mol·L－1，c(N)="a" mol·L－1；达到平衡后，c(P)="2" mol·L－1，a=_______________mol·L－1。
（2）随着科学技术的进步，人们研制出了多种类型的甲醇质子交换膜燃料电池，以满足不同的需求。
下图是某笔记本电脑用甲醇质子交换膜燃料电池的结构示意图。甲醇在催化剂作用下提供质子和电子（电子转移的方向如下图所示），电子经外电路、质子经内电路到达另一极与氧气反应，电池总反应为：2CH3OH＋3O2===2CO2＋4H2O。则c电极是 （填“正极”或“负极”），c电极上发生的电极反应式为_____________________________________________。
