题目内容
19．室温下，pH值相同体积相同的醋酸和盐酸两种溶液分别采取下列措施，有关叙述正确的是（ ）| A． | 加水稀释2倍后，两溶液的pH均减小 | |
| B． | 使温度都升高20℃后，两溶液的pH均不变 | |
| C． | 加适量的醋酸钠晶体后，两溶液的pH均增大 | |
| D． | 加足量的锌充分反应后，醋酸和盐酸产生的氢气一样多 |
分析 盐酸是强酸，醋酸是弱酸，所以醋酸溶液中存在电离平衡，升高温度能促进弱电解质电离，pH相同的醋酸和盐酸，醋酸的浓度大于盐酸，不同的酸和相同金属反应，生成氢气的速率与溶液中离子浓度成正比．
解答 解：A．pH相同、体积相同的醋酸和盐酸两种溶液分别加水稀释后，溶液中氢离子浓度都减小，所以pH都增大，故A错误；
B．盐酸是强酸，不存在电离平衡，升高温度不影响盐酸的pH，醋酸是弱酸，其水溶液中存在电离平衡，升高温度，促进醋酸电离，导致醋酸溶液中氢离子浓度增大，所以醋酸的pH减小，故B错误；
C．向盐酸中加入醋酸钠晶体，醋酸钠和盐酸反应生成醋酸，导致溶液的pH增大，向醋酸中加入醋酸钠，能抑制醋酸电离，导致其溶液的pH增大，故C正确；
D．pH相同、体积相同的醋酸和盐酸，醋酸的物质的量大于盐酸，且二者都是一元酸，所以分别与足量的Zn反应，醋酸产生的氢气比盐酸多，故D错误；
故选C．
点评 本题考查了弱电解质电离，以及影响弱电解质的电离平衡的因素，注意pH相同醋酸和盐酸两种溶液，醋酸的浓度大，题目难度一般．
练习册系列答案
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12．据报道，近期我国研制出$\underset{\stackrel{18}{\;}}{8}{O}_{2}$分子，我国在在这方面居世界前列．下列有关$\underset{\stackrel{18}{\;}}{8}{O}_{2}$的叙述正确的是（ ）
| A． | 与$\underset{\stackrel{16}{\;}}{8}{O}_{2}$互为同位素 | B． | 与氧气具有相同的化学性质 | ||
| C． | 与氧气互为同素异形体 | D． | 与同质量的氧气具有相同的体积 |
；
14．下列物质中，属于电解质的是（ ）
| A． | Na | B． | HCl | C． | 酒精 | D． | NaOH溶液 |
4．下列有关物质结构的表述正确的是（ ）
| A． | 次氯酸的电子式： | B． | 氯化钠的分子式：NaCl | ||
| C． | 二氧化碳的比例模型： | D． | Cl-的结构示意图： |
8．下列反应中，水作还原剂的是（ ）
| A． | 2Na+2H2O═2NaOH+H2↑ | B． | CaO+H2O═Ca（OH）2 | ||
| C． | 3NO2+H2O═2HNO3+NO | D． | 2F2+2H2O═4HF+O2 |