[题目]2017年9月我国科学家对于可充放电式锌一空气电池研究取得重大进展.电池装置如图所示.该电池的核心是驱动氧化还原反应(ORR)和析氧反应(OER).KOH溶液为电解质溶液.放电的总反应方程式为2Zn+O2+4OH-+2H2O=2Zn(OH)42-.下列有关说法正确的是A. 可逆锌一空气电池实际上是二次电池.放电时电解质溶液中K+向负极移动B. 在� 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

【题目】2017年9月我国科学家对于可充放电式锌一空气电池研究取得重大进展。电池装置如图所示，该电池的核心是驱动氧化还原反应(ORR)和析氧反应(OER)，KOH溶液为电解质溶液，放电的总反应方程式为2Zn+O2+4OH-+2H2O=2Zn(OH)42-。下列有关说法正确的是

A. 可逆锌一空气电池实际上是二次电池，放电时电解质溶液中K+向负极移动

B. 在电池产生电力的过程中，空气无阻挡地进入电池，发生ORR反应，并释放电荷

C. 发生OER反应的电极反应式为2H2O-4e-=O2+4H+

D. 放电时，电路中通过2mol电子，消耗氧气22.4L(标准状况)

【答案】B

【解析】A、电池放电时，根据电解质溶液中“正到正，负到负”，K+应向正极移动，故A错误；B、根据总反应及图示，空气无阻挡地进入电池，发生ORR反应，并释放电荷，故B正确；C、KOH溶液为电解质溶液，故不可能生成H+，故C错误；D、根据总反应：2Zn+O2+4OH-+2H2O=2Zn(OH)42-，1molO2反应转移4mol电子，故电路中通过2mol电子时，消耗氧气11.2L(标准状况)，故D错误；故选B。

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时间／min	0	1	2	3	4	5
n(NO))／mol	0．020	0．010	0．008	0．007	0．007	0．007

该反应达到平衡状态的时间是

A.3 min
B.1 min
C.2 min
D.0 min

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①H2O(l)=H2(g)＋ O2(g)ΔH＝＋285.8 kJ/mol
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④C(s)＋ O2(g)=CO(g)ΔH＝－110.5 kJ/mol
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回答下列问题：
（1）如果反应物所具有的总能量大于生成物所具有的总能量，反应物转化为生成物时（填“吸收”或“放出”）热量，△H0（填“>”或“<”）
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（3）C的燃烧热为；H2燃烧生成气态水的热值为 kJ。