题目内容
下列离子方程式书写正确的是
- A.金属铝溶于氢氧化钠溶液：Al+2OH-=AlO2-+H2↑
- B.在溶液中，FeI2与等物质的量的Cl2反应：2Fe2++2I-+2Cl2=2Fe3++I2+4Cl-
- C.NaHSO4溶液与Ba（OH）2溶液反应至中性：H++SO42-+Ba2++OH-=BaSO4↓+H2O
- D.向Fe（NO3）2稀溶液中加入盐酸：3Fe2++4H++NO3-=3Fe3++NO↑+2H2O
D
分析：A．Al与NaOH、水反应生成偏铝酸钠和氢气；
B．等物质的量反应时，氯气只氧化碘离子；
C．反应至中性时，二者的物质的量之比为2：1，反应生成硫酸钡、硫酸钠、水；
D．发生氧化还原反应生成氯化铁、NO、水．
解答：A．金属铝溶于氢氧化钠溶液的离子反应为2Al+2H2O+2OH-=2AlO2-+3H2↑，故A错误；
B．在溶液中，FeI2与等物质的量的Cl2反应的离子方程式为2I-+Cl2=I2+2Cl-，故B错误；
C．NaHSO4溶液与Ba（OH）2溶液反应至中性的离子反应为2H++SO42-+Ba2++2OH-=BaSO4↓+2H2O，故C错误；
D．向Fe（NO3）2稀溶液中加入盐酸的离子反应为3Fe2++4H++NO3-=3Fe3++NO↑+2H2O，故D正确；
故选D．
点评：本题考查离子反应方程式的书写，明确发生的化学反应是解答本题的关键，注意选项B中氧化的先后顺序为学生解答的易错点，题目难度中等．
分析：A．Al与NaOH、水反应生成偏铝酸钠和氢气；
B．等物质的量反应时，氯气只氧化碘离子；
C．反应至中性时，二者的物质的量之比为2：1，反应生成硫酸钡、硫酸钠、水；
D．发生氧化还原反应生成氯化铁、NO、水．
解答：A．金属铝溶于氢氧化钠溶液的离子反应为2Al+2H2O+2OH-=2AlO2-+3H2↑，故A错误；
B．在溶液中，FeI2与等物质的量的Cl2反应的离子方程式为2I-+Cl2=I2+2Cl-，故B错误；
C．NaHSO4溶液与Ba（OH）2溶液反应至中性的离子反应为2H++SO42-+Ba2++2OH-=BaSO4↓+2H2O，故C错误；
D．向Fe（NO3）2稀溶液中加入盐酸的离子反应为3Fe2++4H++NO3-=3Fe3++NO↑+2H2O，故D正确；
故选D．
点评：本题考查离子反应方程式的书写，明确发生的化学反应是解答本题的关键，注意选项B中氧化的先后顺序为学生解答的易错点，题目难度中等．
练习册系列答案
相关题目
下图是元素周期表的框架，请在表中①～⑩元素中回答问题
| ① | | | |||||||||||||||
| | | | | | ② | ③ | ④ | | |||||||||
| ⑤ | ⑥ | ⑦ | | | | ⑧ | | ||||||||||
| ⑨ | | | | | | | | | | | | | | | | ⑩ | |
（1）在表中④、⑤、⑥三种元素的简单离子半径由大到小的顺序为__________________________。
(2)其中⑤与⑦两元素的最高价氧化物的水化物反应的离子方程式为_______________________。
(3)⑧与⑩两种元素非金属较强的是________，请用一个离子方程式证明该结论_________。
(4)①与③的两种单质可以在金属铂做电极时构成一种对环境友好的燃料电池，电解质为⑨的最高价氧化物的水化物，请书写出正极反应式_____________________，电池工作时阴离子定向移动到________极（填正或负）。
(5)元素①与⑧的两种单质在一定条件下可反应生成一种化合物甲，已知下表中的数据是破坏1 mol物质中的化学键所吸收的能量（kJ），则生成1mol甲时释放的能量为____________kJ。
| 化学键 | Cl2 | Br2 | I2 | HCl | HBr | HI | H2 |
| 能量（kJ） | 243 | 193 | 151 | 432 | 366 | 298 | 436 |
