一定温度下.三种碳酸盐MCO3(M:Mg2+.Ca2+.Mn2+)的沉淀溶解平衡曲线如下图所示.已知: pX=-lgc(X).下列说法正确的是A．在该温度下.MgCO3.MnCO3的溶解度依次增大 B．d点可表示MnCO3的过饱和溶液.且c(Mn2+)＞c(CO32-) C．b点可表示CaCO3的饱和溶液.且c(Ca2+)＜c(CO32-) D．c点可表示MgCO3的� 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

一定温度下，三种碳酸盐MCO₃(M：Mg²^＋、Ca²^＋、Mn²^＋)的沉淀溶解平衡曲线如下图所示。已知: pX=－lgc(X)。下列说法正确的是

A．在该温度下，MgCO₃、MnCO₃的溶解度依次增大

B．d点可表示MnCO₃的过饱和溶液，且c(Mn²^＋)＞c(CO₃²^－)

C．b点可表示CaCO₃的饱和溶液，且c(Ca²^＋)＜c(CO₃²^－)

D．c点可表示MgCO₃的不饱和溶液，且c(Mg²^＋)＞c(CO₃²^－)

解析试题分析：首先要理解pX=-lgc(X)，p(CO₃^2-)=-lgc(CO₃^2-)的含义以及图像横坐标、纵坐标所代表的含义。c(X)、c(CO₃^2-)越大，则pX、p(CO₃^2-)越小。类似于pH和c(H⁺)之间的对应关系。同时所有线上的点都代表饱和溶液。A. 作一条平行于横坐标的辅助线，当pX相同时，MgCO₃、CaCO₃、MnCO₃的p(CO₃^2-)依次增大，即c(CO₃^2-)依次减小，所以MgCO₃、CaCO₃、MnCO₃的Ksp依次减小，即它们的溶解度依次减小。错误。B. MnCO₃的饱和溶液的PX、P(CO₃^2-)都在线上，d点在线的左侧，则离子的浓度都大于相应的饱和溶液的数值，所以为MnCO₃的过饱和溶液。由于pX<p(CO₃^2-)。pX、p(CO₃^2-)越小，c(X)、c(CO₃^2-)越大。所以 c(Mn²⁺)>c(CO₃^2-)。正确。C. b点为饱和溶液，由于p(CO₃^2-)=7＞p（Ca²⁺）=1.5，所以c(CO₃^2-)＜c（Ca²⁺）。错误。D. c点不在线上，是不饱和溶液，由于p（Mg²⁺）＞p（CO₃^2-），所以c(Mg²⁺)＜c(CO₃^2-)。错误。
考点：考查沉淀溶解平衡、物质的溶解度及离子浓度关系的知识。

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下列电离方程式正确的是(　　)

A．NaHSO₄

Na⁺+HSO₄^—

B．NaHCO₃

Na⁺+H⁺+CO₃^—

C．H₃PO₄

3H⁺+PO₄³^—

D．HF

H⁺+F^-

锅炉水垢是一种安全隐患，除去水垢中的CaSO₄，可先用Na₂CO₃溶液处理，使之转化为易溶于酸的CaCO₃，而后用酸除去。下列说法不正确的是：

A．CaCO₃的溶解度小于CaSO₄

B．沉淀转化的实质是沉淀溶解平衡的移动

C．沉淀转化的难易与溶解度差别的大小无关

D．CaSO₄到CaCO₃的沉淀转化中并存着两个沉淀溶解平衡

少量二氧化碳通入NaCN溶液中，发生如下反应：CO₂ + H₂O + CN^-=HCO₃^- + HCN。以下说法正确的是（温度均为25℃）

A．电离常数：K(HCN) ＜Ka₂ (H₂CO₃)

B．浓度均为0.1mol·L^-1的NaCN和NaHCO₃溶液的pH：NaCN ＜NaHCO₃

C．浓度均为0.1mol·L^-1的NaCN和Na₂CO₃溶液中，阴离子总浓度相等

D．pH均为10的 Na₂CO₃溶液、NaCN溶液中，水电离产生的c（OH^-）相等

下表中的实验操作能达到实验目的或能得出相应结论的是

选项	实验操作	实验目的或结论
A	向盛有1mL 0.01mol·L^-1AgNO₃溶液的试管中滴加5滴0.01mol·L^-1NaCl溶液，有白色沉淀生成，再向其中滴加 0.01mol·L^-1NaI溶液，产生黄色沉淀。	常温下， Ksp(AgCl)>Ksp(AgI)
B	取少量 KClO₃晶体溶于适量的蒸馏水，再加入硝酸酸化的AgNO₃溶液。	检验KClO₃中的氯元素
C	向某溶液中滴加Ba(NO₃)₂溶液产生白色沉淀，再加稀盐酸沉淀消失。	说明原溶液中一定含有CO₃^2-或 SO₃^2-
D	将混有Ca(OH)₂杂质的Mg(OH)₂样品，放入水中搅拌成浆状后，加入足量饱和氯化镁溶液充分搅拌、过滤，沉淀用蒸馏水洗涤。	除去Mg(OH)₂样品中的Ca(OH)₂