题目内容
少量二氧化碳通入NaCN溶液中,发生如下反应:CO2 + H2O + CN- =HCO3- + HCN。以下说法正确的是(温度均为25℃)
A.电离常数:K(HCN) <Ka2 (H2CO3) |
B.浓度均为0.1mol·L-1的NaCN和NaHCO3溶液的pH:NaCN <NaHCO3 |
C.浓度均为0.1mol·L-1的NaCN和Na2CO3溶液中,阴离子总浓度相等 |
D.pH均为10的 Na2CO3溶液、NaCN溶液中,水电离产生的c(OH-)相等 |
D
解析试题分析:根据强酸制取弱酸的反应原理。少量二氧化碳通入NaCN溶液中,发生如下反应:CO2 + H2O + CN- =HCO3- + HCN。则酸性H2CO3>HCN> HCO3-。A.在相同的温度下电离平衡常数就越大,溶液的酸性越强。电离常数:K(HCN) > Ka2 (H2CO3).错误。B.对于弱酸来说,酸性越强,其水解的程度就越小。由于酸性:H2CO3>HCN。所以浓度均为0.1mol·L-1的NaCN和NaHCO3溶液的pH:NaCN > NaHCO3。错误。C.在溶液中会发生水解反应。H2O + CN-HCN+OH-.CO32- +H2OHCO3-+OH-;HCO3-+H2OH2CO3+OH-由于CO32-水解的程度大,产生的都是阴离子,而CN-水解的程度小。水解消耗的阴离子与产生的阴离子数目相等。所以阴离子总浓度Na2CO3溶液大。错误。D.Na2CO3和NaCN都是盐,水解使溶液显碱性。若溶液的pH相等,则水电离产生的c(OH-)相等。正确。
考点:考查盐水解的规律及离子浓度的大小比较、与弱酸的电离平衡常数的关系的知识。
下列叙述或表示正确的是
A.0.1 mol·L-1的醋酸的pH=a,0.01 mol·L-1的醋酸的pH=b,则a+1=b |
B.常温下0.1 mol·L-1的醋酸溶液与等浓度等体积NaOH溶液反应后的溶液中:c(CH3COOH)+c(CH3COOˉ)="0.1" mol·L-1 |
C.难溶电解质AB2的饱和溶液中,c(A2+)=xmol·L-1, c(B-)="y" mol·L-1,则Ksp值为4xy2 |
D.用200mL4 mol·L-1的NaOH溶液将0.6mol CO2完全吸收,反应的离子方程式为:3CO2+4OHˉ=CO32ˉ+2HCO3ˉ+H2O |
一定温度下,三种碳酸盐MCO3(M:Mg2+、Ca2+、Mn2+)的沉淀溶解平衡曲线如下图所示。已知: pX=-lgc(X)。下列说法正确的是
A.在该温度下,MgCO3、MnCO3的溶解度依次增大 |
B.d点可表示MnCO3的过饱和溶液,且c(Mn2+)>c(CO32-) |
C.b点可表示CaCO3的饱和溶液,且c(Ca2+)<c(CO32-) |
D.c点可表示MgCO3的不饱和溶液,且c(Mg2+)>c(CO32-) |
在pH都等于9的NaOH和CH3COONa两种溶液中,设由水电离产生的OH-离子浓度分别为A mol·L-1与B mol·L-1,则A和B的关系为
A.A>B | B.A=10-4B | C.B=10-4A | D.A=B |
对室温下氢离子浓度、体积均相同的HCl溶液和CH3COOH溶液分别采取以下措施,
有关叙述正确的是( )
A.加适量的CH3COONa晶体,两溶液的氢离子浓度减小 |
B.使温度升高20 ℃,两溶液的氢离子浓度不变 |
C.加水稀释2倍,两溶液的氢离子浓度增大 |
D.加足量的Zn充分反应后,两溶液中产生的氢气一样多 |
在25 ℃时,将0.2 mol CH3COONa晶体和0.1 mol HCl气体同时溶解于同一烧杯的水中,制得1 L溶液,若此溶液中c(CH3COO-)>c(Cl-),则下列判断不正确的是( )
A.该溶液的pH小于7 |
B.c(CH3COOH)+c(CH3COO-)=0.20 mol·L-1 |
C.c(CH3COOH)<c(CH3COO-) |
D.c(CH3COO-)+c(OH-)=0.10 mol·L-1 |
在一定温度下,当Mg(OH)2固体在水溶液中达到下列平衡时:Mg(OH)2Mg2++2OH-,要使Mg(OH)2固体减少而c(Mg2+)不变,可采取的措施是 ( )
A.加MgSO4 | B.加HCl溶液 | C.加NaOH | D.加少量水 |
25°C时,弱酸的电离平衡常数如下表:
弱酸 | CH3COOH | HCN | H2CO3 |
Ka | 1.8×10-5 | 4.9×10-10 | K1:4.3×10-7 K2:5.6×10-11 |
下列有关说法正确的是( )
A.等物质的量浓度的各溶液的pH关系为:
pH(NaCN)>pH(Na2CO3)>pH(CH3COONa)
B.a mol·L-1HCN与b mol·L-1 NaOH溶液等体积混合后所得溶液中c(Na+)>c(CN-),则a一定小于b
C.往冰醋酸中逐滴加水,溶液导电能力增大
D.NaHCO3和Na2CO3的混合液中:c(Na+)+c(H+)=c(OH-)+c(HCO3—)+2c(CO32—)