题目内容

（6分）现有0.270kg质量分数为10%的CuCl2溶液。计算：
(1)溶液中CuCl2的物质的量；
(2)溶液中Cu2+和Cl-的物质的量。
（1）0.2mol     （2）0.2mol， 0.4mol
考查物质的量的有关计算
（1）0.270kg质量分数为10%的CuCl2溶液中含有溶质的质量是
0.27kg×10％＝0.027kg＝27.0g
氯化铜的摩尔质量是135g/mol
根据n＝m/M可知
氯化铜的物质的量是27.0g÷135g/mol＝0.2mol
（2）氯化铜在溶液中的电离方程式是CuCl2=Cu2＋2Cl－
所以溶液中Cu2+和Cl-的物质的量分别是0.2mol和0.2mol×2＝0.4mol
练习册系列答案
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（8分）实验室要用NaCl固体配制100mL 0.100mol·L-1的NaCl溶液，试回答下列各题：
(1)下列仪器中，不会用到的是（  ）
A．锥形瓶   B．250 mL 容量瓶  C．胶头滴管  D．100mL容量瓶  E．天平
(2)若要实施配制，除上述仪器外，尚缺的玻璃仪器或用品是_____________________。
(3)人们常将配制过程简述为以下各步骤：
A．冷却   B．称量   C．洗涤   D．定容   E．溶解   F．摇匀  G．转移溶液
其正确的操作顺序应是___________________    __(填各步骤序号)。
(4)配制完毕后，教师指出有四位同学各进行了下列某一项错误操作，你认为这四项错误操作会导致所得溶液浓度偏高的是（  ）
A．定容时仰视容量瓶刻度线
B．定容时俯视容量瓶刻度线
C．将溶解冷却的溶液转入容量瓶后就直接转入定容操作
D．定容后，把容量瓶倒置摇匀后发现液面低于刻度线，便补充几滴水至刻度处
（10分）某实验需要用1.0mol·L-1 NaOH 溶液450mL。
配制实验操作步骤有：a．在天平上称量      g NaOH固体放入烧杯中，加水溶解，冷却至室温。b．把制得的溶液小心地注入       中。c．继续向容器中加水至距刻度线1cm~2cm处，改用      加水至刻度线。d．用少量水洗涤烧杯和玻璃棒2~3次。e．将瓶塞塞紧，充分摇匀。填写下列空白：
①操作步骤和正确顺序为            。
②该配制过程中两次用到玻璃棒，其作用分别是         、            。
③在进行b步操作时，不慎有液体溅出，下列处理措施正确的是（   ）
A．继续进行实验B．添加部分NaOH溶液
C．倒掉溶液，重新配制D．倒掉溶液，洗净容量瓶后重新配制
（4分）在标准状况下，测得8.8g某气体的体积为1.12L，计算此气体的摩尔质量。
下列叙述正确的是(     )
A．0.5 molO2中约含有6.02×1023个O原子B．1 mol H2SO4的质量是98g/mol
C．0.5 molNa2CO3中含有1.5 mol CO32-D．H2SO4的摩尔质量为98g
在标准状况下，如果2.8L氧气含有n个氧原子，则阿伏加德罗常数可表示为(    )
A．n/8 mol-1B．n/16 mol-1 C．8n mol-1D．4n mol-1
在一定温度下将1mol CO和3mol水蒸气放在密闭的容器中发生下列反应：，达到平衡后，测得CO2物质的量为0.75mol，再通入6mol水蒸气，达到新的平衡后，CO2和H2的物质的量之和为
A．1.2molB．1.5molC． 1.8molD．2.5mol
已知某KOH样品中含水7.62%，含K2CO3 2.23%，含KOH 90%。现将1.00g 样品加入46.00mL 1.00mol/L的盐酸中，过量的酸用1.070mol/L KOH溶液中和。蒸发溶液，蒸发到无水时，可得的固体的质量
A．3.00gB．3.43gC．4.50gD．无法计算
（8分）实验室配制500 mL 0.1mol·L-1的氢氧化钠溶液的实验步骤如下：
a．计算需要氢氧化钠固体的质量。
b．称量氢氧化钠固体。
c．将烧杯中的溶液注入容量瓶，并用少量蒸馏水洗涤烧杯内壁2~3次，洗涤液也注入容量瓶。
d．用适量的蒸馏水溶解称量好的氢氧化钠固体，冷却。
e．盖好瓶塞，反复上下颠倒，摇匀。
f．继续向容量瓶中加蒸馏水至刻度线下1~2cm时，改用胶头滴管滴加蒸馏水至凹液面与刻度线相切。
回答下列问题：
（1）需称量     g的氢氧化钠, 氢氧化钠固体应放在              中称量。
（2）上述步骤的正确操作顺序是                              （填序号）。
（3）上述实验，除用到托盘天平、500mL容量瓶、烧杯、胶头滴管、药匙外，还用到的仪器是          。
（4）定容时俯视刻度，则会使所配氢氧化钠溶液的浓度      。（填“偏大”或“偏小”）

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