Question

已知某KOH样品中含水7.62%，含K₂CO₃ 2.23%，含KOH 90%。现将1.00g 样品加入46.00mL 1.00mol/L的盐酸中，过量的酸用1.070mol/L KOH溶液中和。蒸发溶液，蒸发到无水时，可得的固体的质量

A．3.00g

B．3.43g

C．4.50g

D．无法计算

Answer 1

B

根据反应的原理可知，最终溶质是氯化钾。根据原子守恒可知，氯化钾的物质的量是0.046L×1.00mol/L＝0.046mol，固体的质量是0.046mol×74.5g/mol＝3.43g，答案选B。