题目内容
【题目】Li﹣SO2电池具有输出功率高和低温性能好等特点．其电解质是LiBr，溶剂是碳酸丙烯酯和乙腈，电池反应为2Li+2SO2 
Li2S2O4 ． 下列说法正确的是（ ）
A.该电池反应为可逆反应
B.放电时，Li+向负极移动
C.充电时，阴极反应式为Li++e﹣═Li
D.该电池的电解质溶液可以换成LiBr的水溶液
【答案】C
【解析】解：A、电池反应为2Li+2SO2Li2S2O4，不是可逆反应，指的是充放电时（条件不一样）反应方向相反，故A错误；
B、原电池工作时，阳离子向正极移动，故B错误；
C、充电时，电解原理，阴极上发生得电子的还原反应，电极反应式为Li++e﹣═Li，故C正确；
D、Li可以与水反应，故电解质应为非水材料，即电解质溶液不能换成LiBr的水溶液，故D错误．
故选C．
天天向上一本好卷系列答案
小学生10分钟应用题系列答案【题目】氯化铁是常见的水处理剂，工业上制备无水FeCl3的一种工艺如下： 
（1）试写出吸收塔中反应的离子方程式： ．
（2）六水合氯化铁在水中的溶解度如下：
温度/℃ | 0 | 10 | 20 | 30 | 50 | 80 | 100 |
溶解度（g/100gH2O） | 74.4 | 81.9 | 91.8 | 106.8 | 315.1 | 525.8 | 535.7 |
从FeCl3溶液制得FeCl36H2O晶体的操作步骤是：加入少量盐酸、、、过滤、洗涤、干燥．
（3）常温下，若溶液的pH控制不当会使Fe3+沉淀，pH=4时，溶液中c（Fe3+）=molL﹣1 ． （常温下Ksp[Fe（OH）3]=2.6×10﹣39）．
（4）FeCl3的质量分数通常可用碘量法测定：称取mg无水氯化铁样品，溶于稀盐酸，再转移到100mL容量瓶，用蒸馏水定容；取出10.00mL，加入稍过量的KI溶液，充分反应后，滴入某一指示剂并用c molL﹣1 Na2S2O3溶液滴定用去V mL．（已知：I2+2S2O32﹣═2I﹣+S4O62﹣） ①滴定终点的现象是： ．
②求样品中氯化铁的质量分数（写出计算过程） ．
