题目内容
在150℃时使NH4HCO3分解，将所产生的气体依次通过Na2O2和浓H2SO4，则Na2O2增重a g，浓H2SO4增重b g；若将上述气体先通过浓H2SO4，则使酸液增重dg，再通过Na2O2，则使之增重c g．设气体皆完全被吸收，a、b、c、d质量由大到小的排列顺序正确的是（ ）
分析：碳酸氢铵受热分解产生水、氨气和二氧化碳三种气体，过氧化钠增质量为二氧化碳或水的质量减去生成的氧气的质量，浓硫酸吸收多少氨气或水，质量就增加多少．
解答：解：碳酸氢铵受热分解产生水、氨气和二氧化碳三种气体，分解产生水、氨气和二氧化碳三种气体质量比为18：17：44，
若将生成物全部依次通过足量过氧化钠和足量浓硫酸时，过氧化钠增重ag，浓硫酸增重bg，过氧化钠增重ag为二氧化碳以及水的总量减去氧气的量，根据反应方程式：2Na2O2+2CO2═2Na2CO3+O2↑，过氧化钠质量增加0.5×（88g-32g）=28g，2Na2O2+2H2O═4NaOH+O2↑，过氧化钠质量增加0.5×（36g-32g）=2g，a=30g．
浓硫酸增重bg为氨气，即b=17g；
若将生成物全部依次通过足量浓硫酸和过氧化钠时，过氧化钠增重cg，浓硫酸增重dg，过氧化钠增重cg为二氧化碳的总量减去氧气的量，根据反应方程式：2Na2O2+2CO2═2Na2CO3+O2↑，过氧化钠质量增加0.5×（88g-32g）=28g，即c=28g；
浓硫酸增重dg为分解产生的所有水及氨气，即d=35；
所以d＞a＞c＞b，
故选A．
若将生成物全部依次通过足量过氧化钠和足量浓硫酸时，过氧化钠增重ag，浓硫酸增重bg，过氧化钠增重ag为二氧化碳以及水的总量减去氧气的量，根据反应方程式：2Na2O2+2CO2═2Na2CO3+O2↑，过氧化钠质量增加0.5×（88g-32g）=28g，2Na2O2+2H2O═4NaOH+O2↑，过氧化钠质量增加0.5×（36g-32g）=2g，a=30g．
浓硫酸增重bg为氨气，即b=17g；
若将生成物全部依次通过足量浓硫酸和过氧化钠时，过氧化钠增重cg，浓硫酸增重dg，过氧化钠增重cg为二氧化碳的总量减去氧气的量，根据反应方程式：2Na2O2+2CO2═2Na2CO3+O2↑，过氧化钠质量增加0.5×（88g-32g）=28g，即c=28g；
浓硫酸增重dg为分解产生的所有水及氨气，即d=35；
所以d＞a＞c＞b，
故选A．
点评：本题主要考查学生铵盐受热易分解的性质、过氧化钠与水及二氧化碳的反应性质方面的知识，注重了差量法在解题中的应用，难度较大．
练习册系列答案
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（16分）重铬酸铵 [（NH4）2Cr2O7]是一种橘黄色的晶体，常用于石油精炼、制革、印染、烟火、陶瓷等行业，是一种重要的化工原料。
（1）已知在酸性条件下，重铬酸盐有强氧化性。向冷的酸性重铬酸铵溶液中通入H2S，可得到Cr3+和S，写出反应的离子方程式： 。
（2）在150℃时，重铬酸铵迅速呈膨胀式分解，发生如下主要反应：
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（NH4）2Cr2O7=Cr2O3+4H2O+N2↑，
但同时要发生副反应。某同学设计了如下装置，探究副反应的生成物：
①装置中棉花的作用是 ；加热前，该同学先通过导管K向试管中通一会N2，其目的是 ；
②连接a、b，关闭导管K，加热使反应发生。若装置A中所盛溶液为酚酞溶液，且溶液变红，说明有 产生，仪器X的作用是 ；若装置A中所盛溶液为新制的硫酸亚铁溶液，且出现棕红色的沉淀，说明副反应中有 产生，写出产生该沉淀的离子方程式 。