[题目]古诗是古人为我们留下的宝贵精神财富.下列诗句中不涉及氧化还原反应的是A.野火烧不尽.春风吹又生B.粉身碎骨浑不怕.要留清白在人间C.春蚕到死丝方尽.蜡炬成灰泪始干D.爆竹声中一岁除.春风送暖入屠苏题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

【题目】古诗是古人为我们留下的宝贵精神财富。下列诗句中不涉及氧化还原反应的是

A.野火烧不尽，春风吹又生B.粉身碎骨浑不怕，要留清白在人间

C.春蚕到死丝方尽，蜡炬成灰泪始干D.爆竹声中一岁除，春风送暖入屠苏

【答案】B

【解析】

A．纤维素燃烧生成二氧化碳和水，C和O元素的化合价发生变化，属于氧化还原反应，故A不符合题意；

B．石灰石加热分解生成CaO和二氧化碳，元素的化合价没有发生变化，不属于氧化还原反应，故B符合题意；

C．石蜡的主要成分为烃类物质，燃烧生成二氧化碳和水，C和O元素的化合价发生变化，属于氧化还原反应，故C不符合题意；

D．爆竹中含有黑火药，爆炸时发生氧化还原反应，故D不符合题意。

综上所述，答案为B。

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(1)操作②能否改为加硝酸钡溶液，______(填“能”或“否”) ，理由_____________________________。

(2)进行操作②后,如何判断SO42- 已除尽,方法是___________________。

(3)操作④的目的是_______________________________。

Ⅱ硫酸亚铁铵(NH4)2SO4·FeSO4·6H2O为浅绿色晶体，实验室中常以废铁屑为原料来制备，其步骤如下：

步骤1 将废铁屑放入碳酸钠溶液中煮沸除油污，分离出液体，用水洗净铁屑。

步骤2 向处理过的铁屑中加入过量的3mol/L H2SO4溶液，在60℃左右使其反应到不再产生气体，趁热过滤，得FeSO4溶液。

步骤3 向所得FeSO4溶液中加入饱和(NH4)2SO4溶液，经过“一系列操作”后得到硫酸亚铁铵晶体。

请回答下列问题：

(1)在步骤1中，分离操作，所用到的玻璃仪器有___________________________。（填仪器编号）

①漏斗 ②分液漏斗 ③烧杯 ④广口瓶 ⑤铁架台 ⑥玻璃棒 ⑦酒精灯

(2)在步骤3中，“一系列操作”依次为_____________________、_______________________和过滤。

(3)实验室欲用18mol/L H2SO4来配制240mL 3mol/L H2SO4溶液，需要量取________mL浓硫酸，实验时，下列操作会造成所配溶液浓度偏低的是__________________。(填字母)

a.容量瓶内壁附有水珠而未干燥处理 b.未冷却至室温直接转移至容量瓶中

c.加水时超过刻度线后又倒出 d.定容时仰视刻度线

【题目】ClO2是一种消毒杀菌效率高、二次污染小的水处理剂。实验室可通过以下反应制得ClO2：2KClO3＋H2C2O4＋H2SO42ClO2↑＋K2SO4＋2CO2↑＋2H2O，下列说法正确的（）

A. 1 molKClO3参加反应有1mole- 转移 B. ClO2是氧化产物

C. H2C2O4在反应中被还原 D. KClO3在反应中得到电子，作还原剂

【题目】电解原理和原电池原理是电化学的两个重要内容．某兴趣小组做如下探究实验：

（1）如图1为某实验小组依据氧化还原反应设计的原电池装置，该反应的离子方程式为__________________，反应前两电极质量相等，一段时间后，两电极质量相差15g，导线中通过__mol电子．

（2）如图1，其他条件不变，若将CuCl2溶液换为NH4Cl溶液，石墨电极的电极反应式为___________________________________，这是由于NH4Cl溶液显____性，用离子方程式表示溶液显此性的原因__________________________________________

（3）如图2，其他条件不变，若将盐桥换成弯铜导线与石墨相连成∩型，则乙装置中石墨电极(1)为__极，甲装置中铜电极上电极反应式为_____

（4）如图2乙装置中改为加入400mL CuSO4溶液，一段时间后，若电极质量增重1.28g，则此时溶液的pH为__

【题目】下列有机物的名称肯定错误的是( )

A．2甲基1丁烯

B．2,2二甲基丙烷

C．5,5二甲基3己烯

D．4甲基2戊炔

【题目】下列叙述中，正确的是

A. H2SO4的摩尔质量是98

B. 等质量的O2和O3中所含的氧原子数相同

C. 等质量的CO与CO2中所含碳原子数之比为7︰11

D. 98g H2SO4溶解于500mL水中，所得溶液中硫酸的物质的量浓度为2 mol/L

【题目】（1）基态Si原子中，电子占据的最高能层符号为________，该能层具有的原子轨道数为________，Si原子在该层上的电子数为__________。

（2）按照构造原理， 35号元素基态原子的简化电子排布式为_______________，其核外有________个能层；最外层电子数是____________。

（3）Cu原子序数为________，其核外价层电子的排布式为_______________。

【题目】下列符号中表示电子云伸展方向的是(　　)

A. K、L、M、N B. s、p、d、f

C. px、py、pz D. ↑、↓

【题目】因瓦合金是铁和镍的合金，由于其膨胀系数极小，又称不变合金，适合做测量元件。回答下列问题：

(1)基态镍原子的价电子轨道表达式为_______;铁的基态原子核外未成对电子数为_______个。

(2)在稀氨水介质中，Ni2+与丁二酮肟(分子式为C4H8N2O2)反应可生成鲜红色沉淀,其分子结构如下图所示,该结构中碳原子的杂化方式为_______；已知丁二酮肟分子结构中C-C键与N-O键的键长和键能数据如下表所示,请从原子结构角度解释N-O键的键能小于C-C键：_______。

化学键

键长

(10-12m)

键能

(kJ/mol)

C-C

154

332

N-O

146

230

(3)铁、镍易与CO作用形成羰基配合物Fe(CO)5、N(CO)4。1个Fe(CO)5分子中含有σ键数目为_______;已知Ni(CO)4分子为正四面体构型，下列溶剂能够溶解Ni(CO)4的是_______(填写字母)。

A．四氯化碳 B．苯 C．水 D．液氨

(4)镍晶胞为面心立方,其中镍原子的配位数为_______。氯化亚铁的熔点为674℃,而氯化铁的熔点仅为282℃，二者熔点存在差异的原因是_______。

(5)Fe3O4晶体中,O2-的重复排列方式如右图所示,该排列方式中存在着由如1、3、6、7的O2-围成的正四面体空隙和3、6、7、8、9、12的O2-围成的正八面体空隙。Fe3O4中有一半的Fe3+填充在正四面体空隙中,另一半Fe3+和Fe2+填充在正八面体空隙中,则Fe3O4晶体中，正四面体空隙数与O2-数之比为_______。Fe3O4晶胞中有8个图示结构单元,晶体密度为5.18g/cm3,则该晶胞参数a=_______cm(写出计算表达式即可)。

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