题目内容
已知A、B、C、D、E、F为短周期元素,A的原子最外层电子数与其周期数相同,A在E中燃烧,发出苍白色火焰,产物溶于水得到一种强酸,F和E的电子层数相同,FD2能使品红溶液褪色。B的最外层电子数是其所在周期数的2倍,B在D中充分燃烧能生成其最高价化合物BD2,C和D加热条件下可以生成淡黄色化合物W,C+与D2-具有相同的电子数。回答下列问题:
(1)写出元素名称:A_________,B__________。
(2)F在元素周期表中位于第_________周期,第_________族。
(3)E与F相比,非金属性E______F(填“>”或“<”),下列事实能证明这一结论的是_______
A.E—的还原性比F2—强
B.HE比H2F稳定
C.酸性HE>H2F
D.元素E的最高正价为+7,元素F的最高正价为+6
(4)写出下列化学反应方程式
①W和BD2反应:_____________________________;
②A和E反应:_______________________________。
苯乙烷(C8H10)可生产塑料单体苯乙烯(C8H8),其反应原理是:C8H10(g)?C8H8(g)+H2(g)△H=120kJ·mol-1某温度下,将0.40mol苯乙烷,充入2L真空密闭容器中发生反应,测定不同时间该容器内气体物质的量,得到数据如下表:
时间/min | 0 | 10 | 20 | 30 | 40 |
n(C8H10)/mol | 0.40 | 0.30 | 0.24 | n2 | n3 |
n(C8H8)/mol | 0.00 | 0.10 | n1 | 0.20 | 0.20 |
(1)当反应进行到20min时,该段时间内H2的平均反应速率是_____________。
(2)该温度下,该反应的化学平衡常数是_______________________。
(3)若保持其他条件不变,用0.40 mol H2(g)和0.40mol C8H8(g)合成C8H10(g),当有30kJ热量放出时,该反应中H2的转化率是__________。此时,该合成反应是否达到了平衡状态?_______(填“是”或“否”)。
(4)工业上以高温水蒸气作为反应体系的稀释剂(不参与反应),C8H10(g)的平衡转化率与水蒸气的用量、体系的温度、压强的关系如图Ⅰ、图Ⅱ所示。
①由图Ⅰ可知,T1________T2(填“大于”、“小于”或“等于”)。
②由图Ⅱ可知,当其他条件不变时,水蒸气的用量越大,C8H10的平衡转化率将________(填“越大”、“越小”或“不变”),原因是______________________________________。