题目内容

（7分）下图为一定量AlCl3溶液中加入NaOH溶液后，产生Al(OH)3白色沉淀的质量与NaOH的物质的量之间的关系曲线，试回答：

(1) A点时已参加反应的AlCl3和NaOH的物质的量之比是           
(2) OA段曲线所表示的反应的离子方程式是                           
(3) AB段曲线所表示的反应的离子方程式是                                
(4) B处溶液中存在的浓度最大的离子是       （填离子符号）。向B处于生成的溶液中通入CO2，可见到的现象是                          
（7分）
⑴ 1:3（1分）
⑵ Al3＋＋3OH-==Al(OH)3↓(2分)
⑶ Al(OH)3＋OH―==AlO2－＋2H2O (2分)
⑷ Na＋ ; 生成白色沉淀（各1分）
略
练习册系列答案
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从植物花中可提取一种简写为HIn的有机物，它在水溶液中因存在下列平衡：HIn（aq，红色）H+（aq）+In－（aq，黄色）而用作酸碱指示剂．往该溶液中加入Na2O2粉末，则溶液颜色为（   ）
A．红色变深B．不变化C．黄色变深D．褪为无色
常温下，体积相同，pH相同的盐酸和醋酸两种溶液中，下列两者的量相同的是
A．电离程度B．酸的物质的量浓度
C．与Zn反应开始时的反应速率D．与足量的Zn反应产生H2量
（16分）
（1）下列有关实验操作或结果的说法中错误的是                 
A．实验室在配制FeCl3溶液时，先将FeCl3溶于一定量的浓盐酸中，再加蒸馏水稀释至所需浓度
B．用广泛pH试纸测量Na2S溶液的pH时，得pH=10.5
C．滴定管洗净后经蒸馏水润洗后，即可注入标准液进行中和滴定实验
D．电解盐酸溶液后（盐酸过量），再通入一定量HCl气体时，电解质溶液可恢复到和原来一样
（2）氢氧化铝的酸式电离方程式：                                                                  
（3）向明矾溶液中逐滴加入氢氧化钡溶液至铝离子刚好沉淀完全时，离子反应总方程式为：                                                             
（4）25℃时，向0.1mol/L的氨水中加入少量氯化铵固体，当固体溶解后，测得溶液pH减小，主要原因是（填序号）                。
A．氨水与氯化铵发生化学反应
B．氯化铵溶液水解显酸性，增加了c(H+)
C．氯化铵溶于水，电离出大量铵离子，抑制了氨水的电离，使c(OH―)减小
（5）室温下，如果将0.1mol NH4Cl和0.05mol NaOH全部溶于水，形成混合溶液(假设无损失)，                和                两种粒子的物质的量之和比OH―多0.05mol。
下列电离方程式的书写中，正确的是
A．NaHS 溶于水:：NaHS ==Na+ + HS- HS-H+ + S2-
B．(NH4)2SO4溶于水： (NH4)2SO42NH4+ + SO42-
C．磷酸溶于水中:：H3PO4 ="=" 3H+ + PO43-
D．Al(OH)3的电离:：Al(OH)3 = Al3+ + 3OH-
根据下表提供的数据(常温下)， 回答下列问题。

(1)浓度均为0.1 mol·L-1的①Na2CO3；②NaHCO3；③NaClO的pH由大到小排列的顺序为(用编号填写)___________________________。
(2)写出NaClO溶液中通入少量CO2气体的离子方程式：
_________________________________________________________________________
(3)在CaCO3粉末中加入少量的新制氯水充分反应，写出该反应的化学方程式
__________________________________________________________________________
(4)在等浓度的NaClO、NaHCO3混合溶液中，各种离子浓度的大小关系是
_________________________________________________________________________
(5)在pH=8的NaClO和HClO混合液中，c(ClO-)/c(HClO)=_______________________
（7分）
（1）向碳酸钠的浓溶液中逐滴加入稀盐酸，直到不再生成二氧化碳气体为止，则在些过程中，溶液的碳酸氢根离子浓度变化趋势可能是：
A．逐渐减少B．逐渐增大C．先逐渐增大，而后减小D．先逐渐减小，而后增大
你的选择是________。
20℃时H2S饱溶液1L，其浓度为0.1mol·L-1，其电离方程式为H2SH++HS-，HS-H++S2-，若要使该溶液[H+]及[S2-]都减小，可采取的措施是              
A．加入适量的水B．加入适量的NaOH固体
C．通入适量的Cl2D．加入适量的CuSO4固体
常温下，体积相等，pH值都是3的盐酸和醋酸，分别加水稀释到pH等于4，然后用0.01mol/L的烧碱溶液将酸中和，下列说法中正确的是（    ）
A．稀释前盐酸和醋酸的物质量浓度相等
B．稀释后醋酸溶液的体积与盐酸溶液的体积相等
C．中和醋酸所用烧碱溶液的体积较大
D．完全中和后两种溶液的pH值仍然相等

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