题目内容

下列电离方程式的书写中，正确的是
A．NaHS 溶于水:：NaHS ==Na+ + HS- HS-H+ + S2-
B．(NH4)2SO4溶于水： (NH4)2SO42NH4+ + SO42-
C．磷酸溶于水中:：H3PO4 ="=" 3H+ + PO43-
D．Al(OH)3的电离:：Al(OH)3 = Al3+ + 3OH-
A
A 正确， NaHS 是盐，强电解质，全部电离， HS-是弱酸的酸根，部分电离
B 错误，(NH4)2SO4是盐，强电解质，全部电离，不用可逆符号。
C 错误，磷酸是中强酸，电离时部分电离，并且还是分部电离
D 错误，Al(OH)3是弱碱，部分电离。要写可逆符号。
练习册系列答案
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分别在PH=1的酸溶液和PH=14的NaOH溶液中加入足量的铝，放出氢气的量前者多，其原因可能是：①两溶液的体积相同，而酸是多元强酸；②两溶液的体积相同，酸是弱酸；③酸溶液的体积比NaOH溶液体积大；④酸是强酸，且酸溶液的浓度比NaOH溶液浓度大；其中正确的为
A．只有②和③B．只有②和④C．只有①和③D．只有①
（7分）下图为一定量AlCl3溶液中加入NaOH溶液后，产生Al(OH)3白色沉淀的质量与NaOH的物质的量之间的关系曲线，试回答：

(1) A点时已参加反应的AlCl3和NaOH的物质的量之比是           
(2) OA段曲线所表示的反应的离子方程式是                           
(3) AB段曲线所表示的反应的离子方程式是                                
(4) B处溶液中存在的浓度最大的离子是       （填离子符号）。向B处于生成的溶液中通入CO2，可见到的现象是                          
能说明醋酸是弱电解质的是    
A．中和10mL 1mol/L CH3COOH溶液需要10ml 1mol/L NaOH溶液
B．用食醋可以除热水瓶内的水垢
C．pH=2的醋酸溶液稀释1000倍后pH小于５
D．用浓H2SO4和醋酸钠固体共热可制得醋酸
（16分）
（1）已知298K时，Fe(OH)3的溶度积常数=2.6×10-39，Mg(OH)2的溶度积常数=5.6×，取适量浓度均为0.1mol/L的MgCl2和FeCl3混合液（含HCl），加入一定量的MgCO3达到沉淀溶液平衡，测得pH=4.00，则此温度下残留在溶液中的c(Fe3+)=______________；
有没有Mg(OH)2沉淀生成______________填“有”或“无”），理由是________________________________。
（2）酸HnA与碱B(OH)m完全反应生成正盐.
①若HnA为HCl，且该盐溶液的pH＜7，用离子方程式说明原因：                          
②若将0.4mol·L－1的NaOH溶液与0.2mol·L－1的HnA溶液等体积混合后pH=10，
则HnA为          （填序号）.
a.一元强酸        b. 一元弱酸       c. 二元强酸        d. 二元弱酸
（3）某学校课外兴趣小组从海水晒盐后的盐卤(主要含Na+、Mg2+、Cl－、Br－等)中模拟工业生产来提取镁，主要过程如下：回答下列问题：

ⅰ.从过程①得到的Mg(OH)2沉淀中混有少量的Ca(OH)2 ，除去少量Ca(OH)2的方法是先将沉淀加入到盛有        溶液的烧杯中，充分搅拌后经过滤、洗涤可得纯净的Mg(OH)2。
ⅱ.过程③的转化需要在HCl气流中加热，HCl的作用是                                       
ⅲ.写出过程④中发生反应的化学方程式                                             
下列电离方程式错误的是                                            
A．NaOH=Na++OH－B．CuSO4=Cu2++SO42－
C．H2SO4=2H++SO42－D．KMnO4=K++Mn2+－+4O2－
能够说明氨水是弱碱的事实是                                                                                          （  ）
A．氨水具有挥发性B．1 mol·L－1氨水溶液pH≈ll
C．氨水溶液能导电D．氨水与HCl溶液反应生成NH4Cl
下列混合溶液中，各离子浓度的大小顺序的表示中，正确的是                   (     )
A．10 mL 0.10 mol·L-1氨水与10 mL 0.10 mol·L-1盐酸混合
c（Cl-）> c（NH4+）> c（OH­ -） > c（H+）
B．10 mL 0.10 mol·L-1 NH4Cl溶液与5 mL 0.20 mol·L-1 NaOH溶液混合
c（Na+） = c（Cl­-]）> c（OH­ -）> c（H+）
C．10 mL 0.10 mol·L-1 CH3COOH溶液与5 mL 0.20 mol·L-1 NaOH溶液混合
c（Na+）= c（CH3COO-） > c（OH­ -） > c（H+）
D．10 mL 0.50 mol·L-1 CH3COONa溶液与6 mL 1.0 mol·L-1盐酸混合
c（Cl-） > c（Na+）> c（OH­ -） > c（H+）
下列物质中属于弱电解质的是
A．KOHB．H2SO4C．CH3COOHD．NaCl

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