Question

【题目】将标准状况下体积为2.24L的H2S缓慢通入100ml，1.5mol/L NaOH溶液中(溶液体积变化忽略不计)，充分反应后，下列关系不正确的是( )

A. c(Na+)+c(H+)=c(HS-)+2 c(S2-)+c(OH-) B. 2c(Na+)=3[c(HS-)+c(S2-)+c(H2S)]

C. c(Na+)＞c(HS-)＞c(S2-)＞c(H+)＞c(OH-) D. c(HS-)+c(S2-)+c(H2S)=1.0 mol/L

Answer 1

【答案】C

【解析】n（H2S）==0.1mol，n（NaOH）=0.1L×1.5mol/L=0.15mol，n（H2S）：n（NaOH）=0.1mol：0.15mol=2：3，2H2S+3OH-=S2-+HS-+H2O，HS-水解程度大于电离程度，溶液显碱性。A．溶液存在电荷守恒，则应有c（Na+）+c（H+）=c（HS-）+2c（S2-）+c（OH-），故A正确；B．根据物料守恒得2c（Na+）=3[c（HS-）+c（S2-）+c（H2S）]，故B正确；C．硫化钠和硫氢化钠混合溶液呈碱性，则c（OH-）＞c（H+），故C错误；D．根据物料守恒得c（HS-）+c（S2-）+c（H2S）=1.0mol/L，故D正确；故选C。