题目内容
已知Na2SO4和NaCl混合溶液中，Cl-的物质的量浓度是Na+的物质的量浓度的3/5，则下列叙述正确的是A.溶液中一定有1 mol Na2SO4和3 mol NaCl
B.
所带电荷数是Na+所带电荷数的3/5
C.
与Cl-的物质的量之和等于Na+的物质的量
D.Na2SO4和NaCl物质的量浓度比为1∶3
解析：在同一溶液中，c（Cl-）∶c（Na+）=3∶5，则n(Cl-)∶n(Na+)=3∶5。A选项，若溶液中二者的浓度比为3∶5，但不一定是1 mol Na2SO4和3 mol NaCl。B项和C项，电荷不守恒。D项中二者的物质的量浓度比正确。
答案：D
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（2012?成都模拟）溶液中的化学反应大多是离子反应．根据要求回答下列问题．
合成氨工业对国防具有重要意义，如制硝酸、合成纤维以及染料等．
（1）已知某些化学键的键能数据如下表：
合成氨的热化学反应方程式为 ．
（2）常温下，向饱和NaCl与饱和氨水的混合溶液中通入过量CO2，有NaHCO3固体析出，该反应的化学方程式为 ；所得溶液中离子的电荷守恒式是 ；若向饱和NaCl与饱和CO2的混合溶液中通入氨气，则没有NaHCO3固体析出，原因是 ．
（3）氨氮废水（含NH3、NaOH和Na2SO4）超标排放会造成水体富营养化．右图通过直接电化学氧化法有效除去某工厂氨气．其中阴离子的流动方向为 （填“向a极”或“向b极”），电解过程中，b极区的pH （填“增大”或“减小”或“不变”），阳极反应方程式为 ．
（1）已知某些化学键的键能数据如下表：
| 化学键 | N≡N | H-H | N-H |
| 键能kJ?mol-1 | 946 | 436 | 390 |
（2）常温下，向饱和NaCl与饱和氨水的混合溶液中通入过量CO2，有NaHCO3固体析出，该反应的化学方程式为
（3）氨氮废水（含NH3、NaOH和Na2SO4）超标排放会造成水体富营养化．右图通过直接电化学氧化法有效除去某工厂氨气．其中阴离子的流动方向为