题目内容
【题目】已知可逆反应CO + H2O(g) 
CO2 + H2，达到平衡时，K =
，K是常数，只与温度有关，与浓度无关。
（1）830K时，若起始时：c (CO) = 2 mol/L，c (H2O) = 3 mol/L，平衡时CO的转化率为60%，水蒸气的转化率为______________；K值为______________。
（2）830K，若只将起始时c (H2O)改为6 mol/L，则水蒸气的转化率为____________。
（3）若830K时，起始浓度c (CO) = a mol/L，c (H2O) = b mol/L，H2的平衡浓度c (H2) = c mol/L。
①a、b、c之间的关系式是____________________________________；
②当a = b时，a = __________c。
【答案】 40% 1 25% 1 2
【解析】（1）设水蒸气反应的浓度为xmol·L－1
CO + H2O（g）
CO2+H2，
1 1
1.2mol·L－1 xmol·L－1
x=1.2
所以水蒸气的转化率=1.2mol·L－1/3mol·L－1=40%；
CO + H2O（g） CO2 + H2，
起始/mol·L－1 2 3 0 0
反应/mol·L－1 1.2 1.2 1.2 1.2
平衡/mol·L－1 0.8 1.8 1.2 1.2
平衡常数K=1.2mol·L－1×1.2mol·L－1/(0.8mol·L－1×1.8mol·L－1)==1
答：水蒸气的转化率为40%，K值为1；
（2）设反应的水蒸气的浓度为y．
CO+H2O（g）CO2+H2，
起始/mol·L－1 2 6 0 0
反应 /mol·L－1 y y y y
平衡/mol·L－1 （2-y）（6-y） y y
K=y×y/((2-y)×(6-y))， 解得y=1.5mol·L－1，所以水蒸气的转化率为1.5mol·L－1/6mol·L－1=25%．
答：水蒸气的转化率为25%．
（3） CO+H2O（g）CO2+H2，
起始/mol·L－1 a b 0 0
反应 /mol·L－1 c c c c
平衡/mol·L－1 （a-c）（b-c） c c
K=c×c/((a-c)×(b-c))=1
c2=(a-c)(b-c)
当a=b时，代入上式，得a=2c。
