题目内容
【题目】下列物质中含有共价键的离子化合物的是
A. Cl2 B. H2O C. NaCl D. NH4Cl
【答案】D
【解析】
A.氯气中Cl原子之间只存在共价键，是由共价键构成的单质，故A错误；
B.水分子中H原子和O原子之间只存在共价键，属于共价化合物，故B错误；
C.氯化钠中钠离子和氯离子之间只存在离子键，属于离子化合物，故C错误；
D.氯化铵中铵根离子和氯离子之间存在离子键、铵根离子中N原子和H原子之间存在共价键，属于含有共价键的离子化合物，故D正确。
故选D。
【题目】提纯下列物质（括号内物质为杂质），选用的试剂和方法都正确的是（ ）
物 质 | 除杂试剂 | 方法 | |
A | CO（ CO2） | NaOH溶液 | 洗气 |
B | FeCl2溶液（ FeCl3） | 足量铜粉 | 过滤 |
C | KNO3（KCl） | ﹣﹣ | 蒸发结晶 |
D | Al2O3（Fe2O3） | NaOH溶液 | 过滤 |
A.A
B.B
C.C
D.D
【题目】四种易溶于水的强电解质A、B、C、D由以下7种离子组成（电解质中阴离子各不相同）。
阴离子 | Na＋ Ba2＋ NH4＋ |
阳离子 | CH3COO－ Cl－ OH－ SO42－ |
已知：①A、C溶液显碱性，A、B的溶液中水的电离程度相同；②C和D的溶液混合反应的现象只是有白色沉淀生成，B和C的溶液混合反应的现象只是有刺激性气味的气体生成，A和D的溶液混合无明显现象。
（1）A是__________，B是_____________。
（2）写出C与D的溶液反应的离子方程式_______________________。
（3）25℃时，0.1mol/LB溶液的pH＝a，则B溶液中c(H+)—c(NH3·H2O)＝_______________（用含有a的关系式表示）。
（4）将等体积、等物质的量浓度的B溶液和C溶液混合反应后溶液中各种离子浓度由大到小的顺序是______________________。
（5）向用盐酸中和后的C溶液中加入AgNO3和KBr，当两种沉淀共存时，c(Br—)/c(Cl—) ＝_________。（已知Ksp(AgCl) ＝2.0×10－10，Ksp(AgBr) ＝5.4×10－13）
