题目内容
潜在储氢材料——化合物 A 是第二周期两种氢化物间通过配位键形成的化合物，是乙烷的等电子体，相对分子质量30.87，常温下为白色晶体，稳定而无毒。刚刚融化的 A 缓慢释放氢气，转变为化合物B（乙烯的等电子体）。B 不稳定，易聚合成聚合物 C（聚乙烯的等电子体）。C 在155oC释放氢气转变为X（聚乙炔的等电子体），其中聚合度为3的化合物 D 是苯的等电子体。高于500oC时 D 释放氢气，转变为化合物 E，E 有多种晶型，有类似金刚石的原子晶体，也有类似于石墨的片层结构的过渡型晶体。
（1） 写出 A、B、C、D、E 的化学式。
（2）为使 A 再生，有人设计了化合物 D 在水蒸气存在下与甲烷反应，写出化学方程式。
（1）A： BNH6 B： H2B＝NH2（或 BNH4）
C：－[H2B－NH2]n－ D： B3N3H6 E： BN
（2） 3CH4＋2(HBNH)3＋6H2O＝3CO2＋6H3BNH3
【解析】
试题分析：（1）原子数和电子数分别都相等的物质是等电子体，化合物D是苯的等电子体，则D是无机苯，即化学式是B3N3H6。又因为A和乙烷是等电子体，则A是BNH6；B是乙烯的等电子体，则B是H2B＝NH2（或 BNH4）；C是聚乙烯的等电子体，则C是－[H2B－NH2]n－；高于500oC时 D 释放氢气，转变为化合物 E，所以E是BN。
（2）根据原子守恒可知，生成物还有CO2生成，所以反应的化学方程式是3CH4＋2(HBNH)3＋6H2O＝3CO2＋6H3BNH3。
考点：考查等电子体的应用、化合物化学式的判断以及化学方程式的书写等
点评：该题难度较大，对学生的逻辑推理能力提出了更高的要求。在能力的考查上强调学生获取信息、加工信息、从化学视角去分析解决实际问题的能力。该题有利于培养学生的学习兴趣，调动学生的学习积极性，更有利于激发学生探索科学世界的求知欲。
已知：A、B、C、D、E、F、X为周期表中前四周期的七种元素，它们的原子序数依次增大．A是周期表中原子半径最小的元素；B的基态原子有3个不同的能级，各能级中电子数相等；D的基态原子2p能级上的未成对电子数与B原子的相同；D2-离子与E2+离子具有相同的稳定电子层结构；F有“生物金属”之称，F4+离子和氩原子的核外电子排布相同；X的基态原子的价电子排布式为3d84s2．
某催化剂中含有的活性组分为Ni、Cu和Zn的化合物，可用于二氧化碳加氢制取甲醚．甲醚是乙醇的同分异构体，其熔点-141.5℃，沸点-24.9℃，在加热条件下可分解成甲烷、乙烷、甲醛等．