题目内容
【题目】对于ⅣA族元素，下列叙述中不正确的是
A. C和Si的最高价氧化物中Si和O，C和O之间都是共价键
B. C和Si、Ge的最外层电子数都是4，次外层电子数都是8
C. C和Si的最高价氧化物由于结构不同，导致物理性质差异很大
D. 该族元素的主要化合价是+4和＋2
【答案】B
【解析】A、共价化合物中非金属元素之间以共价键结合，A正确；B、最外层都是4个电子，但是C次外层不是8，B错误；C、CO2和二氧化硅由于结构不同，导致物理性质差异很大，C正确；D、碳族元素的最外层电子数为4，所以最高正价为+4价，当然也能形成+2价，D正确；答案选B。
练习册系列答案
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【题目】a、b、c、d、e均为周期表前四周期元素，原子序数依次增大，相关信息如下表所示。
a | 原子核外电子分占3个不同能级，且每个能级上排布的电子数相同 |
b | 基态原子的p轨道电子数比s轨道电子数少1 |
c | 在周期表所列元素中电负性最大 |
d | 位于周期表中第4纵行 |
e | 基态原子M层全充满，N层只有一个电子 |
请回答：
(1)d属于_____区的元素，其基态原子的价电子排布图为_____。
(2)b与其同周期相邻元素第一电离能由大到小的顺序为_____(用元素符号表示)。
(3)c的氢化物水溶液中存在的氢键有_____种，任意画出一种：_____。
(4)a与其相邻同主族元素的最高价氧化物的熔点高低顺序为_____ (用化学式表示)。若将a元素最高价氧化物水化物对应的正盐酸根离子表示为A，则A的空间构型为_____；A的中心原子的轨道杂化类型为_____；与A互为等电子体的一种分子为_____ (填化学式)。
(5)向e的硫酸盐中加入氨水首先形成蓝色沉淀，继续滴加氨水沉淀溶解，得到深蓝色的透明溶液，试用离子方程式解释产生这一现象的原因：____________。
