题目内容
【题目】工业上由二氧化锰制备高锰酸钾可分二步进行，第一步：二氧化锰与氢氧化钾共熔并通入氧气2MnO2+4KOH+O2═2K2MnO4+2H2O；第二步：电解锰酸钾溶液：2K2MnO4+2H2O 
2KMnO4+H2↑+2KOH则下列说法正确的是（ ）
A.根据上述过程，每生成1molKMnO4 ， 共转移6mol电子
B.第二步电解时，阳极电极反应式为2MnO42﹣﹣2e﹣=2MnO4﹣
C.第二步电解的离子方程式为：2H2O H2↑+OH﹣
D.第二步电解时阴极周围pH减小
【答案】B
【解析】解：A．将方程式2MnO2+4KOH+O2 
2K2MnO4+2H2O和2K2MnO4+H2O 
2KMnO4+H2↑+2KOH相加得2MnO2+4KOH+O2=2KMnO4+H2↑+2KOH+H2O，每生成1mol KMnO4共转移电子的物质的量=1mol（7﹣4）=3mol，故A错误；
B．第二步电解时，锰酸钾在阳极上失电子生成高锰酸钾，阳极电极反应式为2MnO42﹣﹣2e﹣=2MnO4﹣ ， 故B正确；
C．第二步电解的离子方程式为：2MnO42﹣+H2O 2MnO4﹣+H2↑+2OH﹣ ， 故C错误；
D．第二步电解时，阴极上氢离子得电子生成氢气，所以阴极附近有氢氧根离子生成，则溶液pH增大，故D错误；
故选B．
【题目】某化学学习小组设计了如下从海带灼烧后的海带灰中提取碘单质的流程： 
（1）溶解海带灰时要加热煮沸2～3min的目的是 ， 操作a的名称为 ．
（2）向酸化的溶液I中加入H2O2的目的为 ．
（3）已知I2与40%的NaOH溶液反应生成的氧化产物和还原产物的物质的量之比为1：5，写出对应的化学方程式 ．
（4）最后过滤得到的I2需要进行洗涤和干燥，下列洗涤剂中最应该选用的是（填选项字母）．
A.水
B.乙醇
C.冷水
D.乙醇的水溶液
（5）用Na2S2O3的标准溶液测定产品的纯度，发生反应：I2+2Na2S2O3=Na2S4O6+2NaI．取5.0g产品，配制成100mL溶液．取10.00mL溶液，以淀粉溶液为指示剂，用浓度为0，.050molL﹣1Na2S2O3的标准溶液进行滴定，相关数据记录如下表所示．
编号 | 1 | 2 | 3 |
溶液的体积/mL | 10.00 | 10.00 | 10.00 |
消耗Na2S2O3标准溶液的体积/mL | 19.95 | 17.10 | 20.05 |
滴定时，达到滴定终点的现象是 ， 碘单质在产品中的质量分数是（用百分数表示，且保留1位小数）．
