题目内容

下列实验问题的表述不正确的是

A.
普通漏斗、蒸馏烧瓶、分液漏斗是高中化学实验中常用的分离仪器
B.
实验室用H₂还原CuO，当反应完毕时应持续通入H₂一段时间
C.
发现有人一氧化碳中毒时，立即将其转移到通风的地方救治
D.
在萃取碘水中碘的实验时，注入碘水和萃取剂，倒转分液漏斗，反复用力震荡后立即分液

D
反复用力振荡后应静置，待液体分层后才能进行分液操作．

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某学生利用如图1所示实验装置探究盐桥式原电池的工作原理．

按照实验步骤依次回答下列问题：
（1）导线中电子流向为

由a到b（或a→b）

（用a、b 表示）．
（2）写出装置中锌电极上的电极反应式：

Zn-2e^-=Zn²⁺

；
（3）若装置中铜电极的质量增加0.64g，则导线中转移的电子数目为

1.204×10²²

；
（4）装置中盐桥中除添加琼脂外，还要添加KCl的饱和溶液，电池工作时，对盐桥中的K⁺、Cl^-的移动方向表述正确的是

．
A．盐桥中的K⁺向左侧烧杯移动、Cl^-向右侧烧杯移动
B．盐桥中的K⁺向右侧烧杯移动、Cl^-向左侧烧杯移动
C．盐桥中的K⁺、Cl^-都向右侧烧杯移动
D．盐桥中的K⁺、Cl^-几乎都不移动
（5）若ZnSO₄溶液中含有杂质Cu²⁺，会加速Zn电极的腐蚀、还可能导致电流在较短时间内衰减．欲除去Cu²⁺，最好选用下列试剂中的

（填代号）．
A．NaOH B．Zn　　　　C．Fe D．H₂SO₄
（6）远洋轮船的钢铁船体在海水中易发生电化学腐蚀中的

吸氧

腐蚀．为防止这种腐蚀，通常把船体与浸在海水里的Zn块相连，或与像铅酸蓄电池这样的直流电源的

负

极（填“正”或“负”）相连．钢铁在呈中性的潮湿环境下的腐蚀比呈酸性时缓慢，在碱性潮湿环境下的腐蚀更缓慢，试从化学平衡角度解释碱性时比中性时更缓慢原因

O₂+4e^-+2H₂O=4OH^-碱性较强时，OH^-浓度较大，根据平衡移动原理，抑制了上述电极反应的发生，所以腐蚀缓慢

（写出电极反应式及必要的文字叙述）．
（7）Cu₂O是一种半导体材料，可通过如图2所示的电解装置制取，电解总反应为：2Cu+H₂O

电解

Cu₂O+H₂，阴极的电极反应式是

2H⁺+2e^-=H₂

．若用铅酸蓄电池作为电源进行电解，当蓄电池中有0.2mol H⁺被消耗时，Cu₂O的理论产量为

7.2

g．

下表是元素周期表的一部分，回答下列有关问题：

族周期	ⅠA	ⅡA	ⅢA	ⅣA	ⅤA	ⅥA	ⅤⅡA	0
2					①		②
3	③	④	⑤	⑥		⑦	⑧	⑨
4	⑩	?					?

．（均填元素符号）
（3）元素⑦与元素⑧相比，⑧的非金属性较强，下列表述中能证明这一事实的是

．
a．常温下⑦的单质和⑧的单质状态不同　　
b．⑧的氢化物比⑦的氢化物稳定
c．一定条件下⑦和⑧的单质都能与氢氧化钠溶液反应
设计一个简单实验，证明元素⑦与元素⑧的非金属性强弱，请写出反应的化学方程式

Cl₂+Na₂S=2NaCl+S

．
（4）第三周期中原子半径最大的元素是

③

（填序号），跟它同周期原子半径最小的元素是

⑧

（填序号），它们可以形成

离子

（填离子或共价）化合物．
（5）元素③⑦与氢元素形成的一种化合物含有的化学键类型有

离子键和共价键

．

下列实验问题的表述不正确的是
[　　]
A．	普通漏斗、蒸馏烧瓶、分液漏斗是高中化学实验中常用的分离仪器
B．	实验室用H₂还原CuO，当反应完毕时应持续通入H₂一段时间
C．	发现有人一氧化碳中毒时，立即将其转移到通风的地方救治
D．	在萃取碘水中碘的实验时，注入碘水和萃取剂，倒转分液漏斗，反复用力震荡后立即分液

（8分）

某学生利用下面实验装置探究盐桥式原电池的工作原理（Cu元素的相对原子质量为64）。

按照实验步骤依次回答下列问题：

（1）写出装置中锌电极上的电极反应式：；

（2）若装置中铜电极的质量增加0.64g，则导线中转移的电子数目为；

（用“N_A”表示）

（3）装置中盐桥中除添加琼脂外，还要添加KCl的饱和溶液，电池工作时，对盐桥中的

K^＋、Cl^－的移动方向表述正确的是。

A. 盐桥中的K^＋向左侧烧杯移动、Cl^－向右侧烧杯移动

B. 盐桥中的K^＋向右侧烧杯移动、Cl^－向左侧烧杯移动

C. 盐桥中的K^＋、Cl^－都向右侧烧杯移动

D. 盐桥中的K^＋、Cl^－几乎都不移动

（4）若ZnSO₄溶液中含有杂质Cu²^＋，会加速Zn电极的腐蚀、还可能导致电流在较短时间内衰减。欲除去Cu²^＋，最好选用下列试剂中的　　　　（填代号）。

A. NaOH B. Zn　　　　C. Fe D. H₂SO₄

下列实验问题的表述不正确的是

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