下列方法中可以证明3H2+N2 2NH3已达平衡状态的是 ①单位时间内生成n mol H2的同时生成n mol NH3②一个H-H键断裂的同时有两个H-N键断裂③百分组成N2%＝NH3% ④反应速率ν(H2)正＝3ν(N2)逆时⑤c(NH3) ∶ c(H2) ∶ c(N2)＝2 ∶3∶ 1时⑥温度和体积一定时.某一生成物浓度不再变化⑦温度和体积一定时容器内压强题目和参考答案——青夏教育精英家教网——

题目内容

（4分）下列方法中可以证明3H₂＋N₂2NH₃已达平衡状态的是___ _____
①单位时间内生成n mol H₂的同时生成n mol NH₃
②一个H—H键断裂的同时有两个H—N键断裂
③百分组成N₂%＝NH₃% ④反应速率ν(H₂)_正＝3ν(N₂)_逆时
⑤c(NH₃) ∶ c(H₂) ∶ c(N₂)＝2 ∶3∶ 1时
⑥温度和体积一定时，某一生成物浓度不再变化
⑦温度和体积

一定时容器内压强不再变化
⑧条件一定，混合气体的平均相对分子质量不再变化
⑨条件一定，混合气体的总质量不再变化

略

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在一密闭容器中有如下反应：L(s)＋aG(g)

bR(g)，温度和压强对该反应的影响如图所示，其中压强p₁<p₂，由此可判断

A．正反应为放热反应

B．化学方程式中的计量数a>b

C．G的转化率随温度升高而减小

D．增大压强，容器内气体质量不变

对于平衡体系mA(g)＋nB(g)====pC(g)＋qD(g) ΔH＜0。下列结论中错误的是
A．若温度不变，将容器的体积缩小到原来的一半，此时A的浓度为原来的2.1倍，则m＋n＜p＋q
B．若平衡时，A、B的转化率相等，说明反应开始时，A、B的物质的量之比为m∶n
C．若m＋n=p＋q，则往含有a mol气体的平衡体系中再加入a mol的B，达到新平衡时，气体的总物质的量等于2a
D．若改变条件使平衡体系中物质的浓度发生变化，则平衡一定发生移动

哈伯因发明了用氮气和氢气合成氨气的方法而获得1918年诺贝尔化学奖。现向一密闭容器中充入1molN₂和3 molH₂，在高温高压催化剂共存的条件下使该反应发生。达到平衡时，下列说法正确的是

A．N₂完全转化为NH₃

B．N₂、H₂和NH₃的物质的量浓度一定相等

C．N₂、H₂和NH₃的物质的量浓度不再变化

D．正反应和逆反应速率都为零

下列事实不能用勒夏特列原理解释的是(　　)

A．开启啤酒瓶后，瓶中立刻泛起大量泡沫

B．由H₂、I₂蒸气、HI组成的平衡体系加压后颜色变深

C．向氯水中加CaCO₃后，溶液漂白性增强

D．在硫化氢水溶液中加入碱有利于S^2-

某温度下，反应H₂(g)+I₂(g)

2HI(g)，△H <0,在一带有活塞的密闭容器中达到平衡，
下列说法不正确的是( )

A．恒温压缩体积，平衡不移动，颜色加深

B．恒压迅速充入HI，开始时正反应速率减小

C．恒容，升温正反应速率减小

D．恒容，充入H₂，I₂的百分比含量降低

（14分）在恒温恒容条件下，将一定量NO₂和N₂O₄的混合气体通入容积为2L的密闭容器中发生反应：N₂O₄ (g)

2NO₂ (g) △H＞ 0，反应过程中各物质的物质的量浓度（c）随时间（t）的变化关系如下图所示。

（1）该温度时，该反应的平衡常数为________________，若温度升高，K值将__________（填“增大”、“减小”或“不变”）。
（2）a、b、c、d四个点中，化学反应处于平衡状态的是____________点。从起点开始首次达到平衡时，以NO₂表示的平均反应速率为______________________。
（3）25 min时，增加了______mol___________（填物质的化学式）使平衡发生了移动。
（4）d点对应NO₂的物质的量浓度______（填“>”、“<”或“=”）0.8mol?L^－1，理由是_____________________________________________________。

（14分）有如下化学反应：2A（g）＋B（g）

2C（g），△H<0。
（1）若将4 mol A和2 mol B在2 L的容器中混合，经2 s后测得C的浓度为0．6 mol/L，用物质A表示的平均反应速率为____________________________；2s时物质B的浓度为____________________；
（2）若将4 mol A和2 mol B加入体积不变的容器中，一定温度下达到平衡状态，测得气体总物质的量为4．2 mol。此时，混合气体中C的体积分数为_____________；若再通入少量B气体，体系中A的物质的量_________（填“增大”、“减小”或“不变”），若要使A的物质的量再达到与原平衡状态相同，可采取的措施有_ 。（填一种措施即可）
（3）下图是一定条件下该反应过程中，体系内各物质浓度的变化情况。t₂时曲线发生变化的原因是_______________________________ ，若在t₄时将B的浓度增大0．l mol·L^－¹，在t₅时刻到达新平衡。请在图中画出各物质浓度的变化情况。

（12分）现有反应：mA(g)+nB(g)pC(g)，达到平衡后，当升高温度时，B的转化率变大；当减小压强时，混合体系中C的质量分数也减小，则:
(1)该反应的逆反应为_________热反应，且m+n_________p(填“＞”“=”“＜”)。
(2)减压时，A的质量分数_________。(填“增大”“减小”或“不变”，下同)
(3)若加入B(体积不变)，则A的转化率_________。
(4)若升高温度，则平衡时B、C的浓度之比

将_________。
(5)若加入催化剂，平衡时气体混合物的总物质的量____ _____。
(6

是有色物质，A、C均无色，则加入C(体积不变)时混合物颜色______ _；而维持容器内压强不变，充入氖气时，混合物颜色____ ___(

填“变深”“变浅”或“不变”)。