Question

（分）现有五种离子化合物A、B、C、D和E，都是由下表中离子形成的：

阳离子	Na+     H+      Ba2+
阴离子	OH–    CO32–    SO42–

为鉴别它们，分别完成以下实验，其结果如下：

①A溶液与B溶液反应生成无色气体，少量的该气体可以和C溶液反应生成沉淀E，沉淀E可与B溶液反应；

②B溶液与C溶液反应生成白色沉淀D，沉淀D不溶于B溶液；

请根据上述实验结果，填空：

   （1）写出化合物的化学式： B：__________；C：__________；

   （2）现有A、B、C三种物质的量浓度与体积都相等的溶液，若以不同顺序将它们中的两种混合起来，

如果出现沉淀则过滤，再将滤液与第三种溶液混合起来，最终所得的溶液              （填“可能”或

“不可能”）为酸性。写出最终所得的溶液碱性的混合顺序                      。

Answer 1

（1）  B：H₂SO₄     C：Ba（OH）₂

（2）不可能，（Na₂CO₃和H₂SO₄）→Ba（OH）₂或（Ba（OH）₂和H₂SO₄）→Na₂CO₃

解析:

本题考查的是物质的鉴定与推断。难度适中。阴阳离子形成离子化合物注意离子之间结合物的溶解性。根据题意A、B、C三种物质为溶液，D、E为沉淀。A溶液与B溶液反应生成无色气体，A、B溶液分别为Na₂CO₃溶液和H₂SO₄溶液，沉淀E为碳酸盐，能溶于B溶液，所以B为H₂SO₄溶液，A为Na₂CO₃溶液。Ｃ溶液含有Ba²⁺，根据离子共存，Ｃ溶液只能是Ba（OH）₂，E为BaCO₃，D为BaSO₄。A、B、C三种溶液混合有三种顺序，A、B混合再加入C，即Na₂CO₃和H₂SO₄混合生成Na₂SO₄，然后加入Ba（OH）₂得到BaSO₄和NaOH，溶液呈碱性。如果B、C混合后加入A，即Ba（OH）₂和H₂SO₄混合生成BaSO₄，再加入Na₂CO₃，最终溶液呈碱性。如果A、C混合后加入B，即Na₂CO₃和Ba（OH）₂混合生成BaCO₃和NaOH，再加入H₂SO₄ 最终得到Na₂SO₄，溶液呈中性。所以混合结果不可能呈酸性，呈碱性的结果有2种。