题目内容

短周期元素X、Y、Z、W在元素周期表中的相对位置如下图所示。下列说法正确的是
A.原子半径的大小顺序:rZ>rY>rX
B.氢化物的稳定性强弱顺序:XH4>YH3>HW
C.Y的氢化物与W的氢化物化合所得产物中只含有共价键
D.X、Y、Z、W四种元素的最高价氧化物对应水化物均能与强碱反应
D

试题分析:根据短周期元素X、Y、Z、W在元素周期表中的相对位置和元素周期表的结构推断,X为碳元素,Y为氮元素,Z为铝元素,W为氯元素。A、根据同周期同主族元素原子半径递变规律知,原子半径的大小顺序应为:rZ>rX>rY(rAl>rC>rN),错误;B、根据同周期元素气态氢化物的稳定性由左到右依次减弱知,氢化物的稳定性强弱顺序:XH4<YH3(CH4<NH3),错误;C、Y的氢化物NH3与W的氢化物HCl化合所得产物NH4Cl中既含有离子键又含有共价键,错误;D、X、Y、Z、W四种元素的最高价氧化物对应水化物分别为H2CO3、HNO3、Al(OH)3、HClO4,H2CO3、HNO3、HClO4属于酸,Al(OH)3为两性氢氧化物均能与强碱反应,正确。
练习册系列答案
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X、Y、Z、M、Q、G六种短周期元素,原子序数依次增大。X、Z同主族,可形成离子化合物ZX;Y、M同主族,Y的一种同位素原子常用于测定文物的年代;Q形成的单质为淡黄色固体。请回答下列问题(涉及物质均用化学式表示)。
(1)离子化合物ZX中X离子的结构示意图为               ; Y在元素周期表中的位置是_______________。
(2)上述元素的最高价氧化物对应的水化物酸性最强的是_______________,Q与G的气态氢化物还原性更强的是__________________。
(3)工业上制备M的高纯度单质,其中一个重要反应是:由MXG3与X2在高温下反应。该反应过程必须控制无水无氧,因为MXG3遇水剧烈反应生成H2              ,而混入氧气,引起的后果是                            
(4)X2Q的燃烧热为a kJ·mol-1,下列X2Q燃烧反应的热化学方程式正确的是          
A.2X2Q(g) + O2(g) =" 2Q(s)" + 2X2O(g)△H=" -2a" kJ·mol-1
B.X2Q(g) + 2O2(g) = QO3(g) + X2O(l)△H=" +a" kJ·mol-1
C.2X2Q(g)+ 3O2(g) = 2QO2(g) + 2X2O(l)△H=" -2a" kJ·mol-1
D.X2Q(g) + 2O2(g) = QO3(g) + X2O(l)△H=" -a" kJ·mol-1
(5)熔融状态下,Z的单质和FeG2能组成可充电电池(装置示意图如下),反应原理为:2Z + FeG2 Fe + 2ZG 放电时,电池的正极反应式为:                                                         该电池的电解质为___________________。

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