题目内容

要除去下列物质中混有的少量杂质（括号内的物质），所选用的试剂不正确的是

A.硫酸钾溶液（碳酸钾）——适量硫酸溶液        

B.氯化钠溶液（氯化镁）——适量氢氧化钠溶液

C.氯化钾固体（二氧化硅）——适量氢氧化钾溶液

D.氯气(氯化氢气体)——适量的饱和食盐水

C

练习册系列答案
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（2012?海南）Ⅰ污水经过一级、二级处理后，还含有少量Cu2+、Hg2+、Pb2+等重金属离子，可加入沉淀剂使其沉淀．下列物质不能作为沉淀剂的是
AC
AC

A．氨水                             B．硫化氢气体
C．硫酸钠溶液                       D．纯碱溶液
Ⅱ合成氨的流程示意图如下：

回答下列问题：
（1）工业合成氨的原料是氮气和氢气．氮气是从空气中分离出来的，通常使用的两种分离方法是
液化、分馏
液化、分馏
，
与碳反应后除去CO2
与碳反应后除去CO2
；氢气的来源是水和碳氢化合物，写出分别采用煤和天然气为原料制取氢气的化学反应方程式
C+H2O
 高温 
.
 
 CO+H2
C+H2O
 高温 
.
 
 CO+H2
，
CH4+H2O
催化剂
.
△
 CO+3H2
CH4+H2O
催化剂
.
△
 CO+3H2
；
（2）设备A中含有电加热器、触煤和热交换器，设备A的名称
合成（氨）塔
合成（氨）塔
，其中发生的化学反应方程式为
N2（g）+3H2（g）
高温、高压
催化剂
2NH3（g）
N2（g）+3H2（g）
高温、高压
催化剂
2NH3（g）
；
（3）设备B的名称
冷凝塔或冷凝器
冷凝塔或冷凝器
，其中m和n是两个通水口，入水口是
n
n
（填“m”或“n”）．不宜从相反方向通水的原因
高温气体由冷凝塔上端进入，冷凝水从下端进入，逆向冷凝效果好
高温气体由冷凝塔上端进入，冷凝水从下端进入，逆向冷凝效果好
；
（4）设备C的作用
将液氨与未反应的原料气分离
将液氨与未反应的原料气分离
；
（5）在原料气制备过程中混有CO对催化剂有毒害作用，欲除去原料气中的CO，可通过如下反应来实现：
CO（g）+H2O（g）?CO2 （g）+H2 （g）
已知1000K时该反应的平衡常数K=0.627，若要使CO的转化超过90%，则起始物中c（H2O）：c（CO）不低于
13.8
13.8
．
实验题
（1）下列有机实验操作或叙述，正确的是
BDEF
BDEF
（填写代号）
A、用银氨溶液检验某病人是否患糖尿病
B、乙酸乙酯中少量乙酸可用饱和Na2CO3溶液除去
C、蔗糖水解时应用浓H2SO4作催化剂
D、在鸡蛋白溶液中滴入浓HNO3，加热会产生黄色物质
E、在植物油中滴入溴水，溴水褪色
F、用盐析法分离油脂皂化反应的产物
（2）实验室制乙烯：
①反应的方程式：
CH3CH2OH
浓硫酸
170℃
CH2CH2↑+H2O
CH3CH2OH
浓硫酸
170℃
CH2CH2↑+H2O

②浓H2SO4的作用：
催化剂和脱水剂
催化剂和脱水剂

③气体发生装置中的温度计应插在：
反应混合液中
反应混合液中

④实验中要使温度迅速升到170℃的原因是：
防止在140℃时有副产物乙醚生成
防止在140℃时有副产物乙醚生成

⑤反应时混合液逐渐变黑，是乙醇发生变化产生的气体有明显的刺激性气味，所以，制备的乙烯中混有
SO2
SO2
气体．
【化学--选修2：化学与技术】自来水生产的流程示意图见下：

（1）混凝剂除去悬浮物质的过程
③
③
（填写序号）
①只是物理变化         ②只是化学变化      ③是物理和化学变化
FeSO4?7H2O是常用的混凝剂，它在水中最终生成
Fe（OH）3
Fe（OH）3
沉淀．
（2）若要除去Ca2+、Mg2+可以往水中加入石灰和纯碱，试剂填加时先加
石灰
石灰
后加
纯碱
纯碱
，原因是
过量的钙离子可通过纯碱使之沉淀下来
过量的钙离子可通过纯碱使之沉淀下来
．
（3）氯气消毒，是因为它与水反应生成了HClO，次氯酸的强氧化性能杀死水中的病菌（不能直接用次氯酸为自来水消毒是因为次氯酸易分解，且毒性较大）．
Cl2+H2O?HCl+HClO     K=4.5×10-4
使用氯气为自来水消毒可以有效地控制次氯酸的浓度，请结合平衡常数解释原因：
由氯气与水反应的平衡常数可知，该反应的限度很小，生成的HClO浓度很小，且随着HClO的消耗，平衡会不断向正反应移动，补充HClO
由氯气与水反应的平衡常数可知，该反应的限度很小，生成的HClO浓度很小，且随着HClO的消耗，平衡会不断向正反应移动，补充HClO
．下列物质中，
①③
①③
可以作为氯气的代用品（填写序号）．
①臭氧      ②NH3（液）      ③K2FeO4      ④SO2
（4）有些地区的天然水中含有较多的钙、镁离子．用离子交换树脂软化硬水时，先后把水通过分别装有
阳
阳
离子交换树脂和
阴
阴
离子交换树脂的离子交换柱（填“阴”或“阳”，阳离子交换树脂为HR型，阴离子交换树脂为R′OH型）．
（5）测定水中的溶解氧：量取40mL水样，迅速加入MnSO4和KOH混合溶液，再加入KI溶液，立即塞好塞子，振荡使完全反应．打开塞子，迅速加入适量硫酸溶液，此时有碘单质生成．用0.010mol/LNa2S2O3溶液滴定生成的碘，消耗了6.00mL Na2S2O3溶液．已知在碱性溶液中，氧气能迅速氧化Mn2+，生成物在酸性条件下可以将碘离子氧化为碘单质，本身重新还原为Mn2+．上述过程发生的反应可表示为：2Mn2++4OH-+O2=2MnO（OH）2      MnO（OH）2+2I-+4H+=I2+Mn2++3H2O     I2+2S2O32-=2I-+S4O62-    
则水中的溶解氧量为
12.0
12.0
mg?L-1．

要除去下列物质中的杂质，把除杂的试剂或方法填写在横线上：

(1)中含有少量的

________________________________________________________

(2)食盐中混有少量的

________________________________________________________

(3)苛性钠中混有少量纯碱

________________________________________________________

(4)过氧化钠中混有少量的氧化钠

________________________________________________________
下列实验操作、试剂保存方法和实验室事故处理，一定正确的是____________(填序号)。

A.不慎将浓碱液沾到皮肤上，要立即用大量水冲洗，然后涂上硼酸溶液

B.制备氢氧化铁胶体时，应向沸水中逐滴滴加1 mol·L-1的FeCl3溶液，并继续加热到液体呈透明的红褐色为止

C.测定溶液的pH时，用洁净、干燥的玻璃棒蘸取溶液滴在用蒸馏水湿润过的pH试纸上，并与标准比色卡比较

D.实验室中，浓硝酸保存在带橡胶塞的棕色细口试剂瓶中

E.除去蛋白质溶液中混有的NaCl，可以先加入AgNO3溶液，然后过滤

F.配制一定物质的量浓度的氢氧化钠溶液的过程，主要有称量、溶解、冷却、转移、洗涤和定容六步操作，其中，需要进行2次及以上的基本实验步骤有称量、转移和洗涤

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