题目内容

有下列三个反应①3Cl2+2FeI2=2FeCl3+2I2②2Fe2++Br2=2Fe3++2Br-③2Fe3++2I-=2Fe2++I2，下列说法正确的是( )

A．①中氧化产物和还原产物的质量之比为1：1

B．根据以上方程式可以得到氧化性强弱顺序：Cl2>Fe3+>Br2>Fe2+

C．根据以上方程式一定可推知：Br2+2I-=2Br-+I2

D．根据反应①②一定可以推理得到Cl2+FeBr2=FeCl2+Br2

练习册系列答案
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(1)4HCl(浓)+MnO2MnCl2+Cl2↑+2H2O反应中，MnO2与被氧化的HCl的物质的量之比是 ；若有6molCl2生成时，反应中转移 mol电子。

(2)把___________ g NaOH固体溶解在90 g H2O中，才能使每10个水分子中含有1个Na+，这时所得溶液中NaOH的质量分数为___________。

常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是( )

A．滴加甲基橙显红色的溶液： K+、 NH4+、Cl?、SO42-

B．加铝粉能放出氢气的溶液： Na+、 NO3-、 Cl?、 Ba2+

C．使红色石蕊试纸变蓝色的溶液： Na+、ClO?、Cl?、S2?

D．c(H+)/c(OH?)=1013的溶液：Fe2+、Cl?、MnO4-、SO42-

下列反应属于氧化还原反应的是

A．CaCO3+2HCl=CaCl2+CO2↑+H2O

B．CaO+H2O=Ca(OH)2

C．2H2O22H2O+O2↑

D．CaCO3CaO+CO2↑

基础填空

（1）0.25molCaCO3的质量为_______g(Ca-40 C-12 O-16)。

（2）在标准状况下，含有1.806×1024个氢原子的氢气的体积为________L。

（3）现有下列物质：属于电解质的是________(填序号，下同)；属于非电解质的是__________。

①CO2 ②NaCl溶液 ③Mg ④NaOH

（4）高铁酸钾(K2FeO4)是一种新型、高效、多功能水处理剂，其与水反应生成Fe(OH)3胶体。

①在高铁酸钾中，Fe的化合价为______________。

②将此离子反应补充完整：4FeO42-+10H2O=Fe(OH)3(胶体)+3O2+___________；此反应属于________(填“氧化还原反应”或“非氧化还原反应”)

③实验室中制取的Fe(OH)3胶体中常常含有杂质Cl-离子，可用______(2个字)的方法除去Fe(OH)3胶体中混有的杂质Cl-离子。

配制物质的量浓度溶液时，其它操作都正确，下列操作对所得溶液浓度有偏高影响的是( )

A. 称量时砖码生锈 B. 溶解前烧杯内有水

C. 容量瓶洗涤后未干澡 D. 定容时仰视容量瓶刻度线

下列金属冶炼的反应原理，错误的是( )

A．MgCl2(熔融)Mg＋Cl2↑

B．Al2O3＋3H22Al＋3H2O

C．Fe3O4＋4CO3Fe＋4CO2

D．2HgO2Hg＋O2↑

5.0g金属混合物与足量的稀盐酸反应，收集到2.8LH2 (标准状况下)，这种混合物可能的组成是（ ）

A、Fe和Zn B、Mg和Al C、Fe和Cu D、Mg和Fe

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