题目内容
(1)4HCl(浓)+MnO2
MnCl2+Cl2↑+2H2O反应中，MnO2与被氧化的HCl的物质的量之比是 ；若有6molCl2生成时，反应中转移 mol电子。
(2)把___________ g NaOH固体溶解在90 g H2O中，才能使每10个水分子中含有1个Na+，这时所得溶液中NaOH的质量分数为___________。
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现使用酸碱中和滴定法测定市售白醋的总酸量(g·100mL－1)。
Ⅰ.实验步骤
(1)配制100ml待测白醋溶液:用 (填仪器名称)量取10.00 mL食用白醋，在烧杯中用水稀释后转移到 (填仪器名称)中定容，摇匀即得待测白醋溶液。
(2)用酸式滴定管取待测白醋溶液20.00 mL于锥形瓶中，向其中滴加2滴 作指示剂。
(3)读取盛装0.1000 mol·L－1 NaOH 溶液的碱式滴定管的初始读数。如果液面位置如图所示，则此时的读数为________mL。
(4)滴定。当___________________________时，停止滴定，并记录NaOH溶液的终读数。重复滴定3次。
Ⅱ.实验记录
滴定次数实验数据(mL) | 1 | 2 | 3 | 4 |
V(样品) | 20.00 | 20.00 | 20.00[ | 20.00 |
V(NaOH)(消耗) | 15.95 | 15.00 | 15.05 | 14.95 |
Ⅲ.数据处理与讨论
(1)按实验所得数据，可得c(市售白醋)＝ mol·L－1；
市售白醋总酸量＝ g·100 mL－1。
(2)在本实验的滴定过程中，下列操作会使实验结果偏大的是________填写序号)。
a．
碱式滴定管在滴定时未用标准NaOH溶液润洗
b．碱式滴定管的尖嘴在滴定前有气泡，滴定后气泡消失
c．锥形瓶中加入待测白醋溶液后，再加少量水
d．锥形瓶在滴定时剧烈摇动，有少量液体溅出
