Question

过氧化钙（CaO₂）是一种安全无毒物质，带有数量不等的结晶水，通常还含部分CaO。已知：2CaO₂·nH₂O2CaO+O₂↑+2nH₂O，2CaO₂+4HCl＝2CaCl₂+2H₂O+O₂↑。现称取2.168 g过氧化钙样品分成两等份进行下列实验：
实验一：将一份过氧化钙样品充分灼热，结果得到的O₂在标准状况下体积为134.4 mL。
实验二：将另一份样品溶于适量的稀盐酸中，充分反应后，加入足量的Na₂CO₃溶液，结果得到1.40 g沉淀。
（1）试计算2.168 g样品中CaO的质量.
（2）试计算样品中CaO₂·nH₂O的n值。

Answer 1

（1）一份中：n(CaO₂·nH₂O)=2n(O₂)=0.012mol（1分）n(CaCO₃)=0.014mol（1分）
n(CaO)＝n(CaCO₃)- n(CaO₂·nH₂O)＝0.002mol（1分）2.168 g
样品中m(CaO)＝0.002mol×56g/ mol×2="0.224" g（2分）
（2）2×0.012×(72+18n)＝2.168- 0.224   n=0.5（3分）

试题分析：（1）n（O₂）=0.1344L/22.4L/mol=0.006mol 
一份中：n（CaO₂?nH₂O）=2n（O₂）=0.012mol，n（CaCO3）=0.014mol ,
n（CaO）=n（CaCO₃）-n（CaO₂?nH₂O）=0.002mol，2.168 g样品中m（CaO）=0.002mol×56g/mol×2=0.224g，答：2.168g样品中CaO的质量为0.224g，（2）2.168g过氧化钙样品中的质量为2.168g-0.224g，则2×0.012×（72+18n）=2.168-0.224，n=0.5，答：样品中CaO₂?nH₂O的n值为0.5．