题目内容

【题目】从经济效益和环境保护的角度考虑,大量制取硝酸铜最宜采用的方法是

A. Cu + HNO3(浓)→ Cu(NO3)2

B. Cu + HNO3(稀)→ Cu(NO3)2

C. Cu CuO Cu(NO3)2

D. Cu + AgNO3Cu(NO3)2

【答案】C

【解析】Cu + HNO3(浓)→ Cu(NO3)2有污染性气体NO2生成,故A错误;Cu + HNO3(稀)→ Cu(NO3)2有污染性气体NO生成,故B错误;Cu→CuO→ Cu(NO3)2没有污染性气体生成,故C正确;Cu + AgNO3 →Cu(NO3)2消耗价格昂贵的硝酸银,不符合经济效益,故D错误。

练习册系列答案
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【题目】乙酸乙酯是无色具有水果香味的液体,沸点为77.2℃,实验室某次制取它用冰醋酸14.3mL、95%乙醇23mL,还用到浓硫酸、饱和碳酸钠以及极易与乙醇结合成六水合物的氯化钙溶液,主要装置如图所示:

实验步骤:

①先向A中的蒸馏烧瓶中注入少量乙醇和浓硫酸后摇匀,再将剩下的所有乙醇和冰醋酸注入分液漏斗里待用。这时分液漏斗里冰醋酸和乙醇的物质的量之比约为5∶7。

②加热油浴保温约135 ℃~145℃

③将分液漏斗中的液体缓缓滴入蒸馏烧瓶里,调节加入速率使蒸出酯的速率与进料速率大体相等,直到加料完成。

④保持油浴温度一段时间,至不再有液体馏出后,停止加热。

⑤取下B中的锥形瓶,将一定量饱和Na2CO3溶液分批少量多次地加到馏出液里,边加边振荡,至无气泡产生为止。

⑥将⑤的液体混合物分液,弃去水层。

⑦将饱和CaCl2溶液(适量)加入到分液漏斗中,振荡一段时间后静置,放出水层(废液)。

⑧分液漏斗里得到的是初步提纯的乙酸乙酯粗品。

试回答:

(1)实验中浓硫酸的主要作用是_________________________

(2)用过量乙醇的主要目的是____________________________

(3)用饱和Na2CO3溶液洗涤粗酯的目的是_______________________

(4)用饱和CaCl2溶液洗涤粗酯的目的是_______________________

(5)在步骤⑧所得的粗酯里还含有的杂质是_____________________

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