题目内容

将各0.05 mol的下列物质置于500 mL水中充分搅拌后，溶液中阴离子数目最多的是

A．NH4BrB．K2SO4C．Mg(OH)2D．Na2S

D

解析试题分析：氢氧化镁难溶于水，阴离子数目最少；由于硫化钠水解，方程式是S2－＋H2OHS－＋OH－,即消耗1个阴离子，产生2个阴离子，所以D中阴离子数目最多，答案选D。
考点：考查盐类水解的有关判断
点评：该题是中等难度的试题，主要是考查学生的灵活应变能力，以及对基础知识的熟悉掌握程度。该题易错选A，主要是忽略了氢氧化镁的溶解性导致的。

练习册系列答案
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常温下，将0.05 mol·L-1的盐酸与未知浓度的NaOH溶液以1∶2的体积比混合，所得溶液pH为12。用上述NaOH溶液与20.0 mL的某一元弱酸HA反应，恰好中和时消耗NaOH溶液10.0 mL，所得pH为10。

（1）上述NaOH与HA反应后的溶液中，各离子浓度关系正确的是___________________。

A.c(A-)＞c(Na+)＞c(H+)＞c(OH-)                B.c(Na+)＞c(A-)＞c(OH-)＞c(H+)

C.c(A-)＞c(OH-)=c(Na+)+c(H+)                 D.c(Na+)＞c(OH-)＞c(H+)＞c(A-)

(2)试求一元弱酸HA的物质的量浓度_____________________。

（3）盐类水解程度的大小可用“水解度（h）”来表示，对于NaA型盐的水解度（h）为：×100%。试求上述所得NaA溶液的水解度（h）_________________。

（4）如果取等物质的量浓度的HA与NaOH按体积比2∶1混合，测得混合溶液的pH＞7，则说明HA的电离程度____________NaA的水解程度。（填“大于”“小于”或“等于”）

为比较Fe3+和Cu2+对H2O2分解的催化效果，某化学研究小组的同学分别设计了如图1、2所示的实验。请回答相关问题。

（1）定性分析：如图1可通过观察        ，定性比较得出结论。有同学提出将FeCl3改为0.05 mol/L Fe2(SO4)3更为合理，其理由是        。

（2）定量分析：如图2所示，实验时均生成40 mL气体，其它可能影响实验的因素均已忽略。实验中需要测量的数据是          。

（3）加入0.10 mol MnO2粉末于50 mL H2O2溶液中，在标准状况下放出气体的体积和时间的关系如图3所示。

①写出H2O2在二氧化锰作用下发生反应的化学方程式                 。

②实验时放出气体的总体积是         mL。

③A、B、C、D各点反应速率快慢的顺序为：    ＞    ＞    ＞    。

解释反应速率变化的原因                    。

④H2O2的初始物质的量浓度是             （请保留两位有效数字）。

 

将各0.05 mol的下列物质置于500 mL水中充分搅拌后，溶液中阴离子数目最多的是

A．NH4Br            B．K2SO4             C．Mg(OH)2          D．Na2S

 

将各0.05 mol的下列物质置于500 mL水中充分搅拌后，溶液中阴离子数目最多的是


  1. A.
    NH4Br
  2. B.
    K2SO4
  3. C.
    Mg(OH)2
  4. D.
    Na2S

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