题目内容

将各0.05 mol的下列物质置于500 mL水中充分搅拌后，溶液中阴离子数目最多的是

A．NH₄Br B．K₂SO₄ C．Mg(OH)₂ D．Na₂S

【答案】

【解析】

试题分析：氢氧化镁难溶于水，阴离子数目最少；由于硫化钠水解，方程式是S²^－＋H₂OHS^－＋OH^－,即消耗1个阴离子，产生2个阴离子，所以D中阴离子数目最多，答案选D。

考点：考查盐类水解的有关判断

点评：该题是中等难度的试题，主要是考查学生的灵活应变能力，以及对基础知识的熟悉掌握程度。该题易错选A，主要是忽略了氢氧化镁的溶解性导致的。

练习册系列答案

桂壮红皮书题优练与测系列答案

（1）上述NaOH与HA反应后的溶液中，各离子浓度关系正确的是___________________。

A.c(A^-)＞c(Na⁺)＞c(H⁺)＞c(OH^-) B.c(Na⁺)＞c(A^-)＞c(OH^-)＞c(H⁺)

C.c(A^-)＞c(OH^-)=c(Na⁺)+c(H⁺) D.c(Na⁺)＞c(OH^-)＞c(H⁺)＞c(A^-)

(2)试求一元弱酸HA的物质的量浓度_____________________。

（3）盐类水解程度的大小可用“水解度（h）”来表示，对于NaA型盐的水解度（h）为：×100%。试求上述所得NaA溶液的水解度（h）_________________。

（4）如果取等物质的量浓度的HA与NaOH按体积比2∶1混合，测得混合溶液的pH＞7，则说明HA的电离程度____________NaA的水解程度。（填“大于”“小于”或“等于”）

将各0.05 mol的下列物质置于500 mL水中充分搅拌后，溶液中阴离子数目最多的是

为比较Fe³⁺和Cu²⁺对H₂O₂分解的催化效果，某化学研究小组的同学分别设计了如图1、2所示的实验。请回答相关问题。

（1）定性分析：如图1可通过观察，定性比较得出结论。有同学提出将FeCl₃改为0.05 mol/L Fe₂(SO₄)₃更为合理，其理由是。

（2）定量分析：如图2所示，实验时均生成40 mL气体，其它可能影响实验的因素均已忽略。实验中需要测量的数据是。

（3）加入0.10 mol MnO₂粉末于50 mL H₂O₂溶液中，在标准状况下放出气体的体积和时间的关系如图3所示。

①写出H₂O₂在二氧化锰作用下发生反应的化学方程式。

②实验时放出气体的总体积是 mL。

③A、B、C、D各点反应速率快慢的顺序为：＞＞＞。

解释反应速率变化的原因。

④H₂O₂的初始物质的量浓度是（请保留两位有效数字）。

将各0.05 mol的下列物质置于500 mL水中充分搅拌后，溶液中阴离子数目最多的是

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