2010年上海世博会中国馆给人强烈的视觉冲击.它的主体结构是用国产Q460钢制成的.下列有关说法正确的是A．冶炼钢铁常采用热分解法B．Q460是含铁.碳.硅.锰.硫.磷等元素的合金钢.其中铁和锰不属于主族元素C．铝热法炼铁的反应需要高温的条件.所以是吸热反应D．增加炼铁高炉的高度可以减少尾气CO的排放题目和参考答案——青夏教育精英家教网——

题目内容

2010年上海世博会中国馆（东方之冠）给人强烈的视觉冲击，它的主体结构是用国产Q460钢制成的。下列有关说法正确的是（）

A．冶炼钢铁常采用热分解法

B．Q460是含铁、碳、硅、锰、硫、磷等元素的合金钢，其中铁和锰不属于主族元素

C．铝热法炼铁的反应需要高温的条件，所以是吸热反应

D．增加炼铁高炉的高度可以减少尾气CO的排放

B

冶炼钢铁常采用热还原法，A项错误。铁属于第Ⅷ族，锰属于第ⅦB族，B项正确。铝热反应属于放热反应，C项错误。增加炼铁高炉的高度并不能减少CO的排放，D项错误。

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部分氧化的铁铜合金样品(氧化产物为Fe₂O₃、CuO)共5.76 g，经如下处理：

下列说法正确的是( )。

A．滤液A中的阳离子为Fe³^＋、Fe²^＋、H^＋

B．样品中Fe元素的质量为2.24 g

C．样品中CuO的质量为4.0 g

在FeCl₃溶液蚀刻铜箔制造电路板的工艺中，废液处理和资源回收的过程简述如下：
Ⅰ.向废液中投入过量铁屑，充分反应后分离出固体和滤液；
Ⅱ.向滤液中加入一定量石灰水，调节溶液pH，同时鼓入足量的空气。
已知：K_sp[Fe(OH)₃]＝4.0×10^－38
回答下列问题：
(1)FeCl₃蚀刻铜箔反应的离子方程式为______________________________；
(2)过程Ⅰ加入铁屑的主要作用是________，分离得到固体的主要成分是______________，从固体中分离出铜需采用的方法是________________；
(3)过程Ⅱ中发生反应的化学方程式为______________；
(4)过程Ⅱ中调节溶液的pH为5，金属离子浓度为________。(列式计算)

在冶金工业上，均不能用通常化学还原剂制得的金属组是(　　)。

A．Na，Mg，Al	B．Na，K，Zn，Fe
C．Zn，Fe，Cu，Ag	D．Mg，Al，Zn，Fe

下列关于铁及其化合物的说法正确的是

A．铁与CuSO₄溶液反应后滴加KSCN溶液，溶液变红

B．FeCl₂既有氧化性又有还原性

C．除去FeCl₂溶液中的少量氯化铁，可通入氯气

D．补铁保健品中，含有+3价的铁元素

硫酸铜在工农业生产和生活中都有重要的应用。请回答下列问题：
（1）铜与浓硫酸共热是制备硫酸铜的方法之一，写出反应的化学方程式：__________________。但该反应生成的气体污染环境。为避免环境污染，可在铜粉与稀硫酸的混合物中通入热空气，反应的总化学方程式为____________________。
（2）将铜粉置于稀硫酸中不发生反应，加入双氧水，则铜粉可逐渐溶解。写出反应的离子方程式：____________________。
（3）将适量稀硝酸分多次加入到铜粉与稀硫酸的混合物中，加热使之反应完全，通过蒸发、结晶可得到硫酸铜晶体。为了节约原料，H₂SO₄和HNO₃的物质的量之比最佳为________________。
（4）用惰性电极电解硫酸铜溶液，实验装置如图甲所示。图乙是电解过程中产生气体的总体积V与转移电子的物质的量n（e^－）的关系图。

电解过程中，a电极的现象是______________；b电极的电极反应式为____________________。

合肥市某校化学兴趣小组为探究铁与浓硫酸反应,设计了如图所示装置进行实验。

(1)实验过程中,观察到B中的实验现象是                                                　。
一段时间后,观察到从C中有少量的气泡冒出,此气泡的成分是　　　             。
(2)用“可抽动的铁丝”代替“直接投入铁片”的优点是                                                              　;
反应结束后,不需要打开胶塞,就可使装置中残留气体完全被吸收,应当采取的操作是                                 　。
(3)反应一段时间后,他们对A中溶液的金属阳离子进行了探究。
①提出假设:
假设1:溶液中只存在Fe²⁺;
假设2:　                                  ;
假设3:溶液中存在Fe²⁺和Fe³⁺。
②请你设计实验验证上述假设1,写出实验操作步骤、实验现象及结论。限选试剂:酸性KMnO₄溶液、NaOH溶液、淀粉KI溶液、KSCN溶液。

实验操作步骤	实验现象	结论

氯化铁是常见的水处理剂,无水FeCl₃易升华。工业上制备无水FeCl₃的一种工艺如图所示:

（1）加入吸收塔的吸收剂X应是   （填字母编号）。
a.NaOH溶液      b.饱和食盐水        c.FeCl₂溶液      d.淀粉KI溶液
（2）取0.5 mL饱和FeCl₃溶液滴入50 mL沸水中,得红褐色氢氧化铁胶体,则发生反应的离子方程式为                  。
（3）实验室中从FeCl₃溶液制得FeCl₃·6H₂O晶体的过程中,需先加入   且保持过量,然后进行的操作依次为   、冷却结晶、过滤。
（4）将H₂S气体通入FeCl₃溶液中会出现浑浊,则其反应的离子方程式为          。
（5）铁铬氧化还原液流电池是一种低成本的储能电池,电池结构如图所示（电极材料为石墨）,工作原理为:Fe³⁺+Cr²⁺

Fe²⁺+Cr³⁺
则电池放电时,Cl^-将移向极（填“正”或“负”）;充电时,阴极的电极反应式为。

如图所示A管中装有Fe粉和适量的稀H₂SO₄，B管中装有足量的NaOH溶液。某同学用该装置制Fe(OH)₂。完成下列填空：

（1）打开a，使A管中反应进行一段时间。
（2）夹紧止水夹a，在B管中可观察到的现象是：， B中发生反应的离子方程式为。
（3）该同学进行（1）操作的目的。