题目内容
【题目】NA代表阿伏加德罗常数的数值。下列说法不正确的是
A.0.05 mol液态KHSO4中含有0.05 NA个阳离子
B.氢氧燃料电池正极消耗22.4 L气体时,电路中通过电子的数目为4 NA
C.常温下,100 mL 1 molL-l盐酸与4.6 g钠反应生成H2分子数目为0.1NA
D.在电解精炼粗铜的过程中,当阴极析出32 g铜时转移电子数目为NA
【答案】B
【解析】
试题分析:A、KHSO4在熔融状态下的电离方程式为:KHSO4K++HSO4—,故0.05 mol液态KHSO4中含有0.05 NA个K+,正确;B、缺少温度和压强,无法确定氢氧燃料电池正极消耗22.4L氧气的物质的量,无法确定电路中通过电子的数目,错误;C、根据关系式:2Na——H2计算,常温下,100 mL 1 molL-l盐酸与4.6 g钠反应生成H2分子数目为0.1NA,正确;D、在电解精炼粗铜的过程中,阴极电极反应式为Cu2++2e-
Cu,当阴极析出32 g铜时转移电子数目为NA,正确。
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【题目】高炉炼铁是冶炼铁的主要方法,发生的主要反应为:
Fe2O3(s)+3CO(g) 2Fe(s)+3CO2(g) ΔH = a kJ mol-1
(1)已知: ①Fe2O3(s)+3C(石墨) = 2Fe(s)+3CO(g) ΔH1 = + 489.0 kJ mol-1
②C(石墨)+CO2(g) = 2CO(g) ΔH2 = + 172.5 kJ mol-1
则a = kJ mol-1。
(2)冶炼铁反应的平衡常数表达式K = ,温度升高后,K值 (填“增大”、“不变”或“减小”)。
(3)在T℃时,该反应的平衡常数K=64,在2 L恒容密闭容器甲和乙中,分别按下表所示加入物质,反应经过一段时间后达到平衡。
Fe2O3 | CO | Fe | CO2[ | |
甲/mol | 1.0 | 1.0 | 1.0 | 1.0 |
乙/mol | 1.0 | 2.0 | 1.0 | 1.0 |
① 甲容器中CO的平衡转化率为 。
② 下列说法正确的是 (填字母)。
a.若容器内气体密度恒定时,标志反应达到平衡状态
b.甲容器中CO的平衡转化率大于乙的
c.甲、乙容器中,CO的平衡浓度之比为2∶3
d.增加Fe2O3可以提高CO的转化率
(4)采取一定措施可防止钢铁腐蚀。下列装置中的烧杯里均盛有等浓度、等体积的NaCl溶液。
①在a~c装置中,能保护铁的是 (填字母)。
②若用d装置保护铁,X极的电极材料应是 (填名称)。
【题目】下表是A、B、C、D、E五种有机物的有关信息:
A | B | C | D | E |
①是一种烃,能使溴的四氯化碳溶液褪色 ②比例模型为: ③能与水在一定条件下反应生成C | ①由C、H两种元素组成 ②球棍模型为: | ①能与钠反应,但不能与NaOH溶液反应; ②能与E反应生成相对分子质量为100的酯 | ①由C、H、Br三种元素组成; ②相对分子质量为109 | ①由C、H、O三种元素组成; ②球棍模型为: |
根据表中信息回答下列问题:
(1)写出A使溴的四氯化碳溶液褪色的化学方程式:________________________;
(2)A与氢气发生加成反应后生成分子F,F的同系物的通式为CnH2n+2。当n =________时,这类有机物开始有同分异构体。
(3)B的分子式为________,写出在浓硫酸作用下,B与浓硝酸反应的化学方程式:___ ;
(4)D→A所加试剂及反应条件为____________________;反应类型为__________________;
(5)C与E反应能生成相对分子质量为100的酯,写出该反应的化学方程式:_____________。