题目内容
【题目】NA代表阿伏加德罗常数的数值。下列说法不正确的是
A．0.05 mol液态KHSO4中含有0.05 NA个阳离子
B．氢氧燃料电池正极消耗22.4 L气体时，电路中通过电子的数目为4 NA
C．常温下，100 mL 1 molL－l盐酸与4.6 g钠反应生成H2分子数目为0.1NA
D．在电解精炼粗铜的过程中，当阴极析出32 g铜时转移电子数目为NA
【答案】B
【解析】
试题分析：A、KHSO4在熔融状态下的电离方程式为：KHSO4
K＋+HSO4—，故0.05 mol液态KHSO4中含有0.05 NA个K＋，正确；B、缺少温度和压强，无法确定氢氧燃料电池正极消耗22.4L氧气的物质的量，无法确定电路中通过电子的数目，错误；C、根据关系式：2Na——H2计算，常温下，100 mL 1 molL－l盐酸与4.6 g钠反应生成H2分子数目为0.1NA，正确；D、在电解精炼粗铜的过程中，阴极电极反应式为Cu2＋+2e－Cu，当阴极析出32 g铜时转移电子数目为NA，正确。
【题目】高炉炼铁是冶炼铁的主要方法，发生的主要反应为：
Fe2O3（s）+3CO（g） 
2Fe（s）+3CO2（g） ΔH = a kJ mol－1
（1）已知： ①Fe2O3（s）+3C（石墨） = 2Fe（s）+3CO（g） ΔH1 = + 489.0 kJ mol－1
②C（石墨）+CO2（g） = 2CO（g） ΔH2 = + 172.5 kJ mol－1
则a = kJ mol－1。
（2）冶炼铁反应的平衡常数表达式K = ，温度升高后，K值 （填“增大”、“不变”或“减小”）。
（3）在T℃时，该反应的平衡常数K=64，在2 L恒容密闭容器甲和乙中，分别按下表所示加入物质，反应经过一段时间后达到平衡。
Fe2O3 | CO | Fe | CO2[ | |
甲/mol | 1.0 | 1.0 | 1.0 | 1.0 |
乙/mol | 1.0 | 2.0 | 1.0 | 1.0 |
① 甲容器中CO的平衡转化率为 。
② 下列说法正确的是 （填字母）。
a．若容器内气体密度恒定时，标志反应达到平衡状态
b．甲容器中CO的平衡转化率大于乙的
c．甲、乙容器中，CO的平衡浓度之比为2∶3
d．增加Fe2O3可以提高CO的转化率
（4）采取一定措施可防止钢铁腐蚀。下列装置中的烧杯里均盛有等浓度、等体积的NaCl溶液。
①在a~c装置中，能保护铁的是 （填字母）。
②若用d装置保护铁，X极的电极材料应是 （填名称）。
【题目】下表是A、B、C、D、E五种有机物的有关信息：
A | B | C | D | E |
①是一种烃，能使溴的四氯化碳溶液褪色 ②比例模型为：
③能与水在一定条件下反应生成C | ①由C、H两种元素组成 ②球棍模型为：
| ①能与钠反应，但不能与NaOH溶液反应； ②能与E反应生成相对分子质量为100的酯 | ①由C、H、Br三种元素组成； ②相对分子质量为109 | ①由C、H、O三种元素组成； ②球棍模型为：
|
根据表中信息回答下列问题：
（1）写出A使溴的四氯化碳溶液褪色的化学方程式：________________________；
（2）A与氢气发生加成反应后生成分子F，F的同系物的通式为CnH2n＋2。当n ＝________时，这类有机物开始有同分异构体。
（3）B的分子式为________，写出在浓硫酸作用下，B与浓硝酸反应的化学方程式：___ ；
（4）D→A所加试剂及反应条件为____________________；反应类型为__________________；
（5）C与E反应能生成相对分子质量为100的酯，写出该反应的化学方程式：_____________。
