[题目]某溶液中只含有Na+.Al3+.Cl-.SO42﹣ 四种离子.已知前三种离子的个数比为3:2:1.则溶液中Na+和SO42﹣的离子个数比为( )A.1: 2B.1:4C.3:4D.3:2 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

【题目】某溶液中只含有Na+、Al3+、Cl-、SO42﹣ 四种离子，已知前三种离子的个数比为3：2：1，则溶液中Na+和SO42﹣的离子个数比为（）
A.1： 2
B.1：4
C.3：4
D.3：2

【答案】C
【解析】解：令Na+、Al3+、Cl-的物质的量分别为3mol、2mol、1mol，
根据溶液中电荷守恒有n（Na+）+3n（Al3+）=n（Cl-）+2n（SO42﹣），
即3mol+3×2mol=1mol+2n（SO42﹣），
解得n（SO42﹣）=4mol，
故溶液中Na+和SO42﹣的离子个数比为3mol：4mol=3：4，
故选C．

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【题目】根据要求回答下列问题：

①CaBr2 ②NH4Cl ③H2O2 ④Na2O2 ⑤ HClO ⑥Al

(1)只含有离子键的是(用序号回答，下同)___________________________，并用电子式表示该化合物的形成过程_________________________________________；

(2)含有共价键的离子化合物是__________，并写出其中含有非极性键化合物的电子式___________；

(3)属于共价化合物的是_________________，并写出只含有极性键化合物的电子式___________；

(4)熔融状态能导电的化合物是_________________________________；

(5)熔融状态时和固态时，都能导电的是__________________________。

【题目】控制适合的条件，将反应Fe3++AgFe2++Ag+设计成如右图所示的原电池，（盐桥装有琼脂﹣硝酸钾溶液；灵敏电流计的0刻度居中，左右均有刻度）已知，接通后，观察到电流计指针向右偏转．下列判断正确的是（　　）
A.在外电路中，电子从石墨电极流向银电极
B.盐桥中的K+移向乙烧杯
C.一段时间后，电流计指针反向偏转，越过0刻度，向左边偏转
D.电流计指针居中后，往甲烧杯中加入一定量的铁粉，电流计指针将向左偏转

【题目】某课外活动小组用下图装置进行实验，试回答：

（1）若开始时K接M，则该装置为________（填“原电池”或“电解池”）铁极上的电极反应式为________。

（2）若开始时K接N，则石墨极为______极（填“正”、“负”、“阳” 或“阴”），装置中的总化学方程式为________,铁极上的现象为________，石墨电极的反应现象为________，若反应过程中有0.1mol的电子发生转移，则铁电极上产生物质的质量为____g，石墨极上产生的物质在标准状况下的体积为________L。

【题目】钙能调节人体各系统生理功能，利用如图装置测定碳酸钙型补钙剂中钙的含量。已知氨基磺酸(H2NSO3H)俗称固体硫酸，在水溶液中为一元酸，广泛应用于锅炉水垢的清洗。

（1）A装置的作用为___________________，仪器a的名称为____________________。

（2）B 装置内发生反应的化学方程式为___________________________________，实验中不用盐酸与钙片反应的原因是_______________________________________。

（3）组装好仪器后，检查装置的气密性，接下来进行的操作是：打开K1、K2，关闭K3，通空气一段时间， ________________（填操作），打开仪器a活塞，滴入氨基磺酸溶液，待B装置中无气泡产生，关闭仪器a活塞。再次打开K1通空气一段时间，第二次通入空气目的是_______________________。如果不使用干燥管Ⅱ，测定结果____________（填“偏高”“偏低”“不变”）。

（4）取某补钙剂样品m克进行测定，测得干燥管Ⅰ在实验前后重量分别为m1克和m2克，则样品中钙的质量分数为__________________。

【题目】己知NA为阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是

A. 25℃时，pH=13的1.0LBa(OH)2溶液中含有的OH-数目为0.2NA

B. 一定条件下在密闭容器中2 molSO2与2 molO2充分反应，最终的气体分子数为3NA

C. 将lmolNH4NO3溶于稀氨水中使溶液呈中性，溶液中NH4+数目为NA

D. 4.6g乙醇含有共价键的数目为0.9NA

【题目】氯酸钾是常见的氧化剂，用于制造火药、烟火，工业上用石灰乳氯化法制备氯酸钾的流程如下

己知：氯化过程主要发生反应6Ca(OH)2+ 6Cl25CaCl2+Ca(ClO3)2+6H2O

下列说法不正确的是

A. 工业生产氯气的方法是电解饱和食盐水

B. 由制备流程可知：KClO3的溶解度大于Ca(ClO3)2的溶解度

C. 向热的滤液中加入稍过量的氯化钾，溶解后进行冷却，有大量氯酸钾晶体析出

D. 氯化过程需要控制较高温度，其目的是加快反应速率和减少Cl2与Ca(OH)2之间的副反应

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请回答下列问题：

（1）步骤④中可观察到b试管中有细小的气泡冒出，写出该反应的离子方程式：_________。

（2）分离出乙酸乙酯层后，经过洗涤杂质；为了干燥乙酸乙酯可选用的干燥剂为______。

A．P2O5 B．无水Na2SO4 C．碱石灰 D．NaOH固体

（3）为充分利用反应物，该同学又设计了图中甲、乙两个装置（利用乙装置时，待反应完毕冷却后，再用饱和碳酸钠溶液提取烧瓶中的产物）。你认为更合理的是_________________。理由是：________________________________________________。

【题目】下列物质的性质与用途有关联的是

选项	性质	用途
A	H2能在O2中燃烧并放出大量的热	H2用作洁净燃料
B	硝酸能与苯发生取代反应	苯用作溶剂
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D	乙酸能与NaOH溶液反应	乙酸可用作调味剂

A. A B. B C. C D. D

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