题目内容
14．
（1）“冰甲烷”即甲烷的结晶水合物，是一种晶体，该晶体中平均每46个水分子构成8个笼，每个笼可容纳一个甲烷分子或一个游离水分子，若该晶体中每8个笼只有6个容纳甲烷分子，另外2个被游离水分子填充，则“冰甲烷”平均组成可表示为B（填序号）．A．CH4•6H2O B．CH4•8H2O C．CH4•10H2O D．CH4•14H2O
（2）“冰甲烷”中的水分子与甲烷分子以分子间作用力相结合形成分子晶体；
（3）由无水醋酸钠与碱石灰共热可制得甲烷，你预测将无水苯乙酸钠与碱石灰共热时，所得的有机物主要是B（选填序号）
A．甲烷 B．甲苯 C．苯甲酸钠、甲烷 D．乙苯
（4）将甲烷分子中的4个氢原子互相连接可以构成一个正四面体，如图所示是一个正方体，设想将一个甲烷分子放入，碳原子将居于正方体的中心，黑球表示已有1个氢原子居于该正方体的一角，请在图上画另外3个黑球标出其他3个氢原子的位置．
分析 （1）在“可燃冰”晶体中，每8个笼由46个H2O分子构成框架，其中容纳6个CH4分子和2个H2O分子，可判断每8个笼共48个H2O分子和6个CH4分子，据此推断可表示可燃冰的平均组成的化学式．
（2）分子间存在分子间作用力，形成分子晶体；
（3）由无水醋酸钠与碱石灰共热可得到甲烷，反应的化学反应方程式为：CH3COONa+NaOH$→_{△}^{CaO}$Na2CO3+CH4↑，反应的实质为脱羧反应，以此解答．
（4）甲烷分子中，碳原子和氢原子构成正四面体结构．
解答 解：（1）晶体中8个笼只有6个容纳CH4分子，另外2个笼被水分子填充，推出8个笼共有6个甲烷分子，46+2=48个水分子，则甲烷分子与水分子的个数之比=6：48=1：8，所以化学式为CH4•8H2O，
故答案为：B．
（2）“冰甲烷”中的水分子与甲烷分子以分子间作用力结合在一起，形成分子晶体；
故答案为：分子间作用力；分子；
（3）由无水醋酸钠与碱石灰共热可得到甲烷，反应的化学反应方程式为：CH3COONa+NaOH$→_{△}^{CaO}$Na2CO3+CH4↑，
则对比该反应，无水苯乙酸钠与碱石灰共热时，苯乙酸钠脱去羧基，应生成甲苯，
故选B．
（4）甲烷中的碳原子和氢原子构成正四面体结构，碳原子和氢原子的位置关系如下所示：
，
故答案为：．
点评 本题考查复杂化学式的确定、有机物的结构与性质，正确理解题给信息并利用信息解答是解本题关键，侧重考查学生获取知识、运用知识解答问题能力，题目难度不大．
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4．
我国药学家屠呦呦于2015年获得诺贝尔奖，以表彰她发现并提纯青蒿素（Arteannuin），青蒿素对疟疾有良好的疗效，已知青蒿素的结构如图所示，下列说法正确的是（ ）
我国药学家屠呦呦于2015年获得诺贝尔奖，以表彰她发现并提纯青蒿素（Arteannuin），青蒿素对疟疾有良好的疗效，已知青蒿素的结构如图所示，下列说法正确的是（ ）| A． | 青蒿素的分子式为C15H22O5 | B． | 青蒿素易溶于水 | ||
| C． | 1mol 青蒿素不能发生还原反应 | D． | 青蒿素中碳原子共有三种杂化方式 |
5．向含amol NaOH的溶液中通入bmol CO2，溶液中产生Na2CO3的物质的量为（ ）
①bmol ②amol ③0 ④（a-b）mol ⑤（a+b）mol．
①bmol ②amol ③0 ④（a-b）mol ⑤（a+b）mol．
| A． | ①⑤ | B． | ②③⑤ | C． | ③④⑤ | D． | ①③④ |
2．利用下列反应不能制得较为纯净的括号中的物质的是（ ）
| A． | 乙烯与氯气加成（1，2-二氯乙烷） | |
| B． | 乙炔先加一分子HCl，再加H2（氯乙烷） | |
| C． | Cl2和苯用FeCl3作催化剂（氯苯） | |
| D． | 等物质的量的Cl2和C2H6在光照条件下（氯乙烷） |
5．实验室以氯化铁腐蚀印刷电路铜板后的溶液（简称“腐蚀废液”）为主要原料来制备氯化铁晶体，从而重新用作腐蚀印刷电路铜板的试剂．该制备流程如图：
请回答下列问题：
（1）操作Ⅰ和操作Ⅱ相同，其中操作I加入的试剂W是铁粉 （填写名称），操作Ⅱ和操作Ⅲ都使用的玻璃仪器名称是玻璃棒，其中操作Ⅲ中该仪器的作用是搅拌．
（2）进行操作Ⅲ前需要通人气体V，该气体化学式是Cl2，若将溶液U加热蒸干灼烧后得到的固体物质化学式是Fe2O3．
（3）请写出实验室制取气体V的反应的离子方程式：MnO2+4H++2Cl-=Mn2++Cl2↑+2H2O．
（4）若通人的V的量不足，则最后制得的氯化铁晶体不纯净，这是因为溶液U中含有杂质
FeCl2．请设计合理的实验，验证溶液U中的成分，并判断通入的V的量是否不足取少量溶液U，加入几滴KSCN溶液，若溶液显血红色，则表明溶液U中含有Fe3+（或FeCl3），另取少量溶液U，加入几滴酸性KMnO4溶液，若KMnO4溶液褪色，则表明溶液U中含有Fe2+（或FeCl2），说明通人V的量不足，若KMnO4溶液不褪色，说明通人V的量足够 （简要说明实验步骤、现象和结论）．供选择的试剂：酸性KMnO4溶液、KSCN溶液、氯水．
（5）几种离子开始沉淀时的pH如下表：
当向含相同浓度Cu2+、Mg2+、Fe2+离子的溶液中滴加NaOH溶液时，Cu2+ （填离子符号）先沉淀，Ksp[Mg（OH）2]＞Ksp[Fe（OH）2]（填“＞”、“=”或“＜”）．
请回答下列问题：
（1）操作Ⅰ和操作Ⅱ相同，其中操作I加入的试剂W是铁粉 （填写名称），操作Ⅱ和操作Ⅲ都使用的玻璃仪器名称是玻璃棒，其中操作Ⅲ中该仪器的作用是搅拌．
（2）进行操作Ⅲ前需要通人气体V，该气体化学式是Cl2，若将溶液U加热蒸干灼烧后得到的固体物质化学式是Fe2O3．
（3）请写出实验室制取气体V的反应的离子方程式：MnO2+4H++2Cl-=Mn2++Cl2↑+2H2O．
（4）若通人的V的量不足，则最后制得的氯化铁晶体不纯净，这是因为溶液U中含有杂质
FeCl2．请设计合理的实验，验证溶液U中的成分，并判断通入的V的量是否不足取少量溶液U，加入几滴KSCN溶液，若溶液显血红色，则表明溶液U中含有Fe3+（或FeCl3），另取少量溶液U，加入几滴酸性KMnO4溶液，若KMnO4溶液褪色，则表明溶液U中含有Fe2+（或FeCl2），说明通人V的量不足，若KMnO4溶液不褪色，说明通人V的量足够 （简要说明实验步骤、现象和结论）．供选择的试剂：酸性KMnO4溶液、KSCN溶液、氯水．
（5）几种离子开始沉淀时的pH如下表：
| 离子 | Cu2+ | Fe2+ | Mg2+ |
| pH | 5.2 | 7.6 | 10.4 |
12．现有部分元素的性质与原子（或分子）结构如表所示：
（1）写出元素T的原子结构示意图
．
（2）元素Y与元素Z相比，金属性较强的是Na（用元素符号表示），下列表述中能证明这一事实的是cd（填字母）．
a．Y单质的熔点比Z单质低
b．Y的化合价比Z低
c．Y单质与水反应比Z单质剧烈
d．Y最高价氧化物对应的水化物的碱性比Z的强
（3）T、X、Y、Z中有两元素能形成既有离子键又有非极性共价键的化合物，写出该化合物的电子式
．
| 元素编号 | 元素性质与原子（或分子）结构 |
| T | 最外层电子数是次外层电子数的3倍 |
| X | 常温下单质分子为双原子分子，分子中含有3对共用电子对 |
| Y | M层比K层少1个电子 |
| Z | 第三周期元素的金属离子中半径最小 |
．（2）元素Y与元素Z相比，金属性较强的是Na（用元素符号表示），下列表述中能证明这一事实的是cd（填字母）．
a．Y单质的熔点比Z单质低
b．Y的化合价比Z低
c．Y单质与水反应比Z单质剧烈
d．Y最高价氧化物对应的水化物的碱性比Z的强
（3）T、X、Y、Z中有两元素能形成既有离子键又有非极性共价键的化合物，写出该化合物的电子式
．