题目内容
【题目】25℃时,向V mL PH=a的稀硫酸中,滴加10V mL pH=b的NaOH溶液,所得溶液中2c( SO42﹣)=c(Na+),则a+b的值是( )
A.13
B.14
C.15
D.不能确定
【答案】A
【解析】解:向V mL PH=a的稀硫酸中,滴加10V mL pH=b的NaOH溶液,无论反应情况如何,根据电荷守恒均有:2c( SO42﹣)+c(OH﹣)=c(Na+)+c(H+),所得溶液中2c( SO42﹣)=c(Na+),故溶液中c(OH﹣)=c(H+),即两者混合后显中性.
则有:10﹣amol/L×VmL=10b﹣14mol/L×10VmL
则a+b=13.
故选A.
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【题目】工业上用菱锰矿(MnCO3)[含FeCO3、SiO2、Cu2(OH)2CO3等杂质]为原料制取二氧化锰,其流程示意图如下:
已知:
生成氢氧化物沉淀的pH
Mn(OH)2 | Fe(OH)2 | Fe(OH)3 | Cu(OH)2 | |
开始沉淀时 | 8.3 | 6.3 | 2.7 | 4.7 |
完全沉淀时 | 9.8 | 8.3 | 3.7 | 6.7 |
注:金属离子的起始浓度为0.1mol/L
回答下列问题:
(1)含杂质的菱锰矿使用前需将其粉碎,主要目的是 . 盐酸溶解MnCO3的化学方程式是 .
(2)向溶液1中加入双氧水时,反应的离子方程式是 .
(3)滤液2中加入稍过量的难溶电解质MnS,以除去Cu2+ , 反应的离子方程式是 .
(4)将MnCl2转化为MnO2的一种方法是氧化法.其具体做法是用酸化的NaClO3溶液将MnCl2氧化,该反应的离子方程式为: Mn2++ClO3﹣+=++ .
(5)将MnCl2转化为MnO2的另一种方法是电解法. ①生成MnO2的电极反应式是
②若直接电解MnCl2溶液,生成MnO2的同时会产生少量Cl2 . 检验Cl2的操作是 .
③若在上述MnCl2溶液中加入一定量的Mn(NO3)2粉末,则无Cl2产生.其原因是 .